钙原子的结构示意图,

题目

钙原子的结构示意图,

答案

在说这个话题之前,首先复习一下简单的知识.原子的各电子层由内向外的序数n依次为1、2、3、4、5、6、7……分别成为K、L、M、N、O、P、Q……电子层.原子核外各电子层最多能容纳的电子数为2n^2,最外层的电子层最多只能容纳8个电子,次外层的电子层最多只能容纳18个电子,再次外层的电子层最多只能容纳32个电子……
那么Ca原子公有20个原子,首先画K、L层,这个不难,K层就是2个,L层就是8个,剩下来还有10个电子.如果把这10个电子全分在M层的话,不符合最外层最多只有8个电子,如果把9个电子分在M层,剩下1个电子分在N层的话,那么Ca易显+1价,那么Ca+离子的最外层有9个电子,达不到稳定的结构.所以,应该把8个电子分在M层,剩下的2个电子分在N层,那么Ca易显+2价,Ca2+离子的最曾有8个电子,达到稳定的结构,也符合实际.所以钙原子的结构示意图就是 2 8 8 2 了.
看下去就明白了,耐心点把