(1)X型矿样与盐酸反应时,耗用HCl 的质量与产生CO
2的质量之比为146:44,碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳,根据反应的化学方程式,则有
CaCO
3+2HCl═CaCl
2+CO
2↑+H
2O
100 73 44
则与氢氧化钙反应的盐酸的量为146-73=73
Ca(OH)
2+2HCl═CaCl
2+2H
2O
74 73
所以X型矿样中碳酸钙与氢氧化钙的分子个数比为1:1,所以其化学组成为CaCO
3•Ca(OH)
2,
Y型矿样与盐酸反应时,耗用HCl 的质量与产生CO
2的质量之比为109.5:44,碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳,根据反应的化学方程式,则有
CaCO
3+2HCl═CaCl
2+CO
2↑+H
2O
100 73 44
则与氢氧化钙反应的盐酸的量为109.5-73=36.5
Ca(OH)
2+2HCl═CaCl
2+2H
2O
74 73
所以Y型矿样中碳酸钙与氢氧化钙的分子个数比为2:1,所以其化学组成为2CaCO
3•Ca(OH)
2;
所以本题答案为:CaCO
3•Ca(OH)
2;2CaCO
3•Ca(OH)
2;
(2)设矿样中X型钟乳石质量为x,Y型钟乳石质量为y,则有
x×
+y×
=6.6g
x×
+y×
=14g
解得x=8.7g,y=13.7g
所以该矿样中X型和Y型钟乳石质量之比为8.7g:13.7g=174:274,所以本题答案为:174:274.