在一密闭容器中有甲醛、氧气、氢气共16.5克,用电火花引燃,使其完全燃烧,再将燃烧后的气体用过氧化钠充分吸收,过氧化钠增重8.5克,则原混合气体中氧气的物质的量是?

题目

答案

首先.HCHO,H2两种物质在氧气的完全燃烧下变为CO2和H2O（l）.
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O
由此可见：过氧化钠可吸收二氧化碳和氢气.所以推断该密闭容器中的氧气是不足量的.所以
CO2+H2O=8.5g 所以用16.5g-8.5g=8g（这是容器内剩余的甲醛和氢气的混合物）
再往下就会算了吧.

举一反三

我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好

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奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?

想找英语初三上学期的首字母填空练习……

英语翻译

1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.