将6.4G铜与100g 98％H2SO4在烧瓶中加热发生反应

题目

将6.4G铜与100g 98％H2SO4在烧瓶中加热发生反应
1铜完全溶解后,计算生成的气体在标准状态下的体积是多少
2将反应后烧杯中的物质配成500ML溶液
在配置溶液中用到的仪器有 配置荣也是,若稀释后立即转移并定容,泽所配溶液浓度 （填偏大 偏小 不变 ）
3求所配中H2SO4的物质量浓度.

答案

1、
铜失去的电子数有6.4/64 *2=0.2mol
因此浓硫酸得到的电子数也为0.2mol,生成SO2的量为0.2/2=0.1mol
标况下的体积为0.1*22.4=2.24L
2、
用到的仪器有 玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管
偏大,因为浓硫酸稀释后温度升高,要等到冷却后才能转移的
3、
H2SO4原有100*98%=98克,为98/98=1mol
反应后生成的SO2为0.1mol,且铜有0.1mol,则硫酸铜也有0.1mol
因此剩余的H2SO4有1-0.1-0.1=0.8mol
因此配制成500mL溶液后,物质的量浓度为0.8/0.5=1.6mol/L