将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100克水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80ml，求此时溶液的物质的量浓度．
题目
将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100克水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80ml，求此时溶液的物质的量浓度．
答案
设14%氢氧化钾溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则有x×14%=（x-100g）×28%，解得x=200g，
故蒸发后溶液的质量为：200g-100g=100g，
故28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为：
=0.5mol，
所得溶液的物质的量浓度为：
=6.25mol/L，
答：蒸发掉100g水后溶液的物质的量浓度为6.25mol/L．
根据蒸发前后溶质的质量不变，据此计算出蒸发前溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，再根据n=
、c=
计算蒸发后溶液的物质的量浓度．
物质的量浓度的相关计算．
本题考查了物质的量浓度的简单计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量之间的关系．
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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