什么是重水

题目

什么是重水
为什么“鼓入大量空气（远远过量）”不能提高燃烧效率
为什么硝酸不能产生氢气
为什么纯锌不能形成原电池正反应速率加快,逆反应也一定吗?
“在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率
为负值”对吗?
少量碳酸钙加适量稀盐酸产生无色气泡与氧化还原反应无关吗?
Mg和Al在NaOH中组成原电池,怎么形成?谁是正负极?同理,Fe&Cu在FeCl3组
成原电池是怎样?
25°C时含有少量未溶解的KCl的饱和溶液加热到45°C后不饱和了,则此时溶液质量分数与25°C时相比,变还是不变?为什么不变呢（答案说的）,相同的溶剂里多了溶质啊!

答案

1.重水（氧化氘）是由氘和氧组成的化合物.分子式D2O,分子量20.0275,比普通水（H2O）的分子量18.0153高出约11％,因此叫重水.
2.当鼓入过量的空气时,①会是已经燃烧的火焰熄灭 ②会带走燃烧时产生的大部分热量.
3.硝酸根（NO3-）会分解成 一氧化氮（NO） 或者是 二氧化氮 （NO2）
金属遇见稀硝酸会发生氧化还原反应,N元素被还原.
稀硝酸什么时候和金属反应都不能体现和盐酸一样的酸性,因为它具有强氧化性,还原产物是NO2或NO.
4.纯锌制H2只是锌与酸反应 锌是负级 杂质是正极 则会形成无数个微小的Zn-C原电池,加快了反应速率. 锌作负极失电子 杂质作阳极得电子
5.在给定的温度条件下,对于元反应（即一步完成的反应）,反应速率与反应物浓度（以化学方程式中该物质的化学计量数为指数）的乘积成正比.
6.此反应方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 由于H2CO3的化学性质不稳定,易分解,H2CO3=H2O+CO2↑ 所以变成 CaCO3+2HCl=CaCO3+H2O+CO2↑
所以此反应为复分解反应.
复分解反应的不会伴随元素化合价的升降,其发生的必要条件就是1.有弱电解质生成.2.有气体生成.3.有沉淀生成.而其本质原因就是要降低体系的总能量,使之趋近于稳定状态.
而氧化还原反应中有元素化合价的升高就必有另一元素化合价的降低.
所以只要记主元素的化合价是否有变化就可区分是氧化还原反应还是复分解反应.
7.Al是负极 因为Al会转变为偏铝酸 Fe是负极 Fe的金属活动性比Cu的金属活动性强
一般在原电池中 因为金属要失电子,电流才会从正极到负极.所以金属活动性强的都为负极 .
8.不知道.
因为本人才上高一,所以最后一题有点困难.