化学选修4的盐的水解 该怎么学?感觉很乱

题目

化学选修4的盐的水解 该怎么学?感觉很乱
1.盐溶液中比如,NaHCO3,有关离子浓度大小比较；
2.盐的水解中有很多水解方程式,该怎么记,怎么用?
3.有些离子 既能与酸根又能与氢氧根反应,那他的水解方程式该怎样写?比如说,HS-+OH-=S2- + H2O,
HS-+H+=H2S
就如这样的很多离子,他们的水解方程时该怎样写?并且为什么要这样写?具体点,

答案

1.因为NaHCO3完全电离,所以溶液中有很多Na+ , HCO3- ,因为任何溶液中水会电离出H+ , OH- （这个电解很少,所以这两种离子量很少）.因为HCO3-的水解程度比电离大,所以溶液中的CO32-较少,HCO3-水解生成H2CO3和OH-, Na+＞HCO3-＞OH-＞H+＞HCO3-
2.就如以上我说的,先了解溶液中什么离子电离最多（如：NaHCO3完全电离,所以溶液中有很多Na+ , HCO3-）再知道溶液中必有H+ , OH- .之后看什么离子会电离或水解（如：HCO3-的水解程度比电离大,所以溶液中的CO32-较少,HCO3-水解生成H2CO3和OH-, ）之后就可以比较溶液中离子浓度了.
3.这个就得死记了,一般记住常见的几个就行,如：HCO3-是水解大于电离,就是说更容易结合H+,所以水解后产物为H2CO32-和OH-,HS-是以水解为主,就是更容易结合H+ 类似的还有CLO- 其他如：HSO3- , HF- ,CH3COO-等就是不容易结合H+ 这些事死记,没什么技巧