甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液10m

题目

甲试管中盛有0.5mol/L Na₂CO₃溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na₂CO₃溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO₂物质的量大小关系为（　　）
A. 甲=乙
B. 甲＞乙
C. 甲＜乙
D. 无法确定

答案

n（Na2CO3）=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，n（HCl）=0.007L×1mol/L=0.007mol，甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL，发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，   ...

n（Na₂CO₃）=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，n（HCl）=0.007L×1mol/L=0.007mol，甲中发生反应：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，
NaHCO₃+HCl=CO₂↑+H₂O+NaCl，乙中发生反应：Na₂CO₃+2HCl=CO₂↑+H₂O+2NaCl，结合反应的化学方程式计算．

本题考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；离子方程式的有关计算．

考点点评：本题考查碳酸钠和盐酸反应的性质，题目难度中等，注意滴加顺序不同，反应不同，此为解答该题的关键，也是易错点，答题时注意体会．