为什么石墨中每个碳原子提供5个电子参与成键?一定要准确解释.
题目
为什么石墨中每个碳原子提供5个电子参与成键?一定要准确解释.
答案
这个石墨的层状结构较为复杂.我用价键理论和杂化理论给你解释一下.
一个s电子跃迁到pz轨道上,这就有了4个单电子,然后进行sp2杂化,每个杂化轨道都跟另一个碳原子的杂化轨道形成σ键.最后剩下的那个未杂化的p轨道中的单电子在层与层之间运动.
所以每个碳原子有3个电子形成σ键.另外一个电子用于形成层与层间的大π键.总共4个电子都参与成键.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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