一定质量的某硝酸钾样品中不含可溶性杂质，在10℃时加一定量蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g，若升温至40℃，残留固体的质量为120g；升温至70℃，残留固体的质量为20g.已知KNO3
题目
一定质量的某硝酸钾样品中不含可溶性杂质，在10℃时加一定量蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g，若升温至40℃，残留固体的质量为120g；升温至70℃，残留固体的质量为20g.已知KNO
3在不同温度下的溶解度：
| 温度（℃） | 10 | 40 | 55 | 70 |
| 溶解度（g/100g 水） | 20 | 65 | 100 | 140 |
对该样品的推断正确的是（ ）
A. 该硝酸钾样品一定为纯净物
B. 40℃时溶于水的硝酸钾为130g
C. 70℃硝酸钾溶液为饱和溶液
D. 55℃左右时硝酸钾完全溶解
答案
A．从10℃到40℃，硝酸钾溶解度增大了45g，溶解的硝酸钾增加了250-120=130 g，从40℃到70℃，硝酸钾的溶解度增大了140g-65g=75g，硝酸钾达到饱和需要的溶解量为130÷45×75=216.67g，溶解的硝酸钾增加了120-20=100 g...
根据硝酸钾不同温度下的溶解度差值，利用已知温度段10℃到40℃的硝酸钾的溶解量增加值计算温度段40℃到70℃的溶解度增加值，与题目中实际增加值比较，可知道70℃硝酸钾溶液还未达到饱和，存在杂质，杂质质量为20g，通过40℃到55℃溶解度增加值，算出55℃左右硝酸钾恰好完全溶解．
溶解度、饱和溶液的概念．
本题考查了硝酸钾在不同温度下的溶解度，根据溶解度差值计算增加的硝酸钾质量，判断硝酸钾是否饱和、什么时候溶解完全、是否含有杂质等即可解答．
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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