实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分现象如图所示．【资料：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓】回答下列问题：（1）样品加水放热的原因是 _ （用化学方程式表示）．（2）②

题目

实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分现象如图所示．
【资料：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓】
回答下列问题：
（1）样品加水放热的原因是 ___ （用化学方程式表示）．
（2）②中反应的化学方程式是 ___ ．
（3）③中的实验现象是 ___ ．
（4）将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣．向滤液E中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则滤液E中的溶质可能是 ___ ．
依据实验现象及数据判断，原样品的成分是 ___ ．

答案

（1）氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（2）②根据题意可以知道在滤液中只有氢氧化钙能够溶于水，所以反应的化学方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
（3）③滤液中有氢氧化钙显碱性，滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色，再滴加过量的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钙反应，氢氧化钙被全部消耗，溶液呈酸性，故溶液由红色变成无色；
（4）向滤液中通入适量二氧化碳若观察到滤液变浑浊，则说明氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，混合物B中含有碳酸钙，可能还有氢氧化钙；由②知，滴加碳酸钠可以生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故C中一定有碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可能有氢氧化钙或碳酸钠，由③知，滴加无色酚酞溶液，再加过量的稀盐酸，故D中有氯化钙和剩余的氯化氢，将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，说明溶液碱显性碱性，溶质可能是氢氧化钠、氢氧化钙，向滤液E中滴加CaCl₂溶有液，有白色沉淀生成，说明溶液中有碳酸钠，有碳酸钠就没有氢氧化钙，由此可知滤液E中的溶质可能是NaCl、Na₂CO₃或NaCl、Na₂CO₃、NaOH；
得到的1g滤渣是由氢氧化钙反应生成的，设氢氧化钙的质量是x，则根据反应前后钙原子个数守恒可以有：
Ca（OH）₂-------CaCO₃
74              100
x                1g

74

x

=

100

1g

x=0.74g
0.75g样品中含有0.1g不溶于水的碳酸钙，得到的滤液中含有氢氧化钙0.74g，而样品溶于水时有热量放出，故样品中一定含有氧化钙，如果0.74g全部是氧化钙，则达到氢氧化钙的质量一定大于0.74g，故样品中含有氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙，故填：CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃．
答案：
（1）CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（2）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓
（3）滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色；再滴加稀盐酸，溶液由红色变成无色
（4）NaCl、Na₂CO₃或NaCl、Na₂CO₃、NaOH 
CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃

（1）根据生石灰的性质，氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，可以据此来进行解答该题；
（2）②根据题中信息可以知道在滤液A中只有氢氧化钙能够溶于水，所以可以据此来进行解答；
（3）③滤液A中有氢氧化钙显碱性，加入过量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钙反应，溶液显酸性解答；
（4）根据实验现象及数据判断．

本题考点：药品是否变质的探究；生石灰的性质与用途；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评：本题综合考查生石灰氧化钙、熟石灰氢氧化钙的性质及碳酸根离子的检验，通过实验探究解决问题，综合性较强，要求学生具有分析和解决问题的能力．