12.25克氯酸钾和7.6克二氧化锰混合加热 完全反应后 可制得氧气多少克?

题目

12.25克氯酸钾和7.6克二氧化锰混合加热 完全反应后 可制得氧气多少克?
第一题：12.25克氯酸钾和7.6克二氧化锰混合加热 完全反应后 可制得氧气多少克?这些氧气在标准状况下的体积是多少?（氧气的密度是1.5g/L）
第二题：含CaCO3 80％的石灰水1000g 充分反应后所得固体中CaO的质量是多少?生成CO2的质量是多少?

答案

(1)
2KClO3 → 3 O2
(39+35.5+16X4 )x2 3X16X2
277 96
12.25 x
x≈4.25g
Vo2=4.25/1.5=2.83L
(2)
MCaco3=1000x80%=800g
CaCo3 → CaO+CO2
100 56 44
800 x y
X=448g,y=352g