一道化学离子方程式的题

题目

一道化学离子方程式的题
例1、试写出相应的离子方程式：（1）足量的NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液混合（2）足量的Ba(HCO3)2溶液与NaHSO4溶液混合（3）将足量的NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中（4）将足量的Ca(HCO3)2溶液加入NaOH溶液中 解析：（1）Ba2+、HCO3-都参与反应,而NaHSO4过量,所以Ba2+、HCO3-以1:2出现在离子方程式中,H+、SO42-按需要确定；（2）当Ba(HCO3)2足量时,离子方程式决定于NaHSO4的量,H+、SO42-只能以1:1出现,所以Ba(HCO3)2中HCO3-没有完全反应；（3）Ca2+与HCO3-以1:2出现；（4）按Ca(HCO3)2物质的量比NaOH多来考虑,则HCO3-与Ca2+只能以1:1出现. 解析中说只能以“1：1  1：2...的形式出现”这是为什么呢?  判断这样类型的题  您有什么高见?

答案

（1）2H+ + SO42- + Ba2+ + 2HCO3- -----> BaSO4 + 2CO2 + 2H2O（2）H+ + SO42- + Ba2+ + HCO3- -----> BaSO4 + CO2 + H2O（3）2OH- + Ca2+ + 2HCO3- -----> CaCO3 + CO32- + 2H2O（4）OH- + Ca2+ + HCO3- -----> Ca...