将6.5克的锌粉加入到100克某稀硫酸中恰好完全反应.

题目

将6.5克的锌粉加入到100克某稀硫酸中恰好完全反应.
1.求生成多少克氢气?2.该盐酸的质量分数是多少?
这是作业上的题,一会儿硫酸一会儿盐酸的,所以来求助你们了.要求格式啊.

答案

那就分情况计算呗
1.Zn+2H+=Zn2++H2
65 2
6.5 m
65m=6.5*2 m=0.2g
生成氢气0.2g
2.如果是盐酸
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 73
6.5 m1
65*m1=6.5*73 m1=7.3g
盐酸的质量分数=7.3/100*100%=7.3%
如果是硫酸
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98
6.5 m2
65*m2=98*6.5 m2=9.8g
硫酸的质量分数=9.8/100*100%=9.8%
万无一失啊