已知反应N2(g) + 3H2(g) =2NH3(g)的Kθ = 0.63,反应达到平衡时,若再通入一定量的N2(g),则Kθ、反应商Q和△rGmθ的关系是:
题目
已知反应N2(g) + 3H2(g) =2NH3(g)的Kθ = 0.63,反应达到平衡时,若再通入一定量的N2(g),则Kθ、反应商Q和△rGmθ的关系是:
(A) Q = Kθ,△rGmθ = 0 (B) Q > Kθ,△rGmθ > 0
(C) Q < Kθ,△rGmθ < 0 (D) Q < Kθ,△rGmθ > 0
根据公式lgKθ= -△rGmθ/2.303RT Kθ=0.63的话 lgKθ这个是负值 那么△rGmθ不是应该是正值么?
可是根据RTln(J/Kθ)=△rGmθ 增加反应物的浓度 则使J小于Kθ ,则ln(J/Kθ)负值 那么△rGmθ又变负值了?
问题问到是标准的摩尔生成焓 只能用第一个公式啊 那么答案不应该是D么?如果问的是△rGm 那么才应该是C啊···
答案
这个不是标况,怎么可以用这些公式.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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