Zn+Fe2+=Fe+Zn2+,作原电池时,当Zn2+与Fe2+的浓度比为多少时,原电池电极电势为零?已知标准电极电势.
题目
Zn+Fe2+=Fe+Zn2+,作原电池时,当Zn2+与Fe2+的浓度比为多少时,原电池电极电势为零?已知标准电极电势.
答案
根据能斯特方程:E=E(标)-(RT/ZF)lnc(Zn+2)/c(Fe+2)当浓度比为时:c(Zn+2)/c(Fe+2)=exp[E(标)ZF/RT]电池的电动势E=0其中Z=2(得失电子数),F为法拉第常数(96500),R为通用气体常数,T为绝对温度.将有关数据代...
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