燃烧0.1mol两种气态烃的混合物,生成3.58L CO2(标准状况)和3.6g H2O,则混合气体的组成为(  ) A.CH4、C2H6 B.CH4、C2H4 C.C2H4、C2H6 D.C2H4、

燃烧0.1mol两种气态烃的混合物,生成3.58L CO2(标准状况)和3.6g H2O,则混合气体的组成为(  ) A.CH4、C2H6 B.CH4、C2H4 C.C2H4、C2H6 D.C2H4、

题目
燃烧0.1mol两种气态烃的混合物,生成3.58L CO2(标准状况)和3.6g H2O,则混合气体的组成为(  )
A. CH4、C2H6
B. CH4、C2H4
C. C2H4、C2H6
D. C2H4、C3H6
答案
0.1mol两种气态烃燃烧生成二氧化碳、水的物质的量为:n(CO2)=
3.58L
22.4L/mol
=0.16mol,n(H2O)=
3.6g
18g/mol
=0.2mol,
则混合的平均化学式为C1.6H4
由于是混合物,则一定含有C原子数小于1.6的烃,即一定含有甲烷,
因甲烷中含有4个氢原子,则另一种烃也含有4个氢原子,
A.CH4、C2H6:乙烷分子中含有6个H原子,故A错误;
B.CH4、C2H4:二者分子中都含有4个H,平均分子式可以满足C1.6H4,故B正确;
C.C2H4、C2H6:二者平均碳原子数为2,不属于1.6,平均氢原子也不是4,故C错误;
D.C2H4、C3H6:二者平均碳原子数一定大于2,平均氢原子一定大于4,故D错误
故选B.
0.1mol混合烃完全燃烧生成二氧化碳的物质的量为:n(CO2)=
3.58L
22.4L/mol
=0.16mol,水的物质的量为:n(H2O)=
3.6g
18g/mol
=0.2mol,则混合的平均化学式为C1.6H4,因是混合物,则肯定含有C原子数小于1.6的烃,即一定含有甲烷,因甲烷中含有4个氢原子,则另一种烃也含有4个氢原子,以此解答该题.

有关混合物反应的计算.

本题考查分子式的确定、混合物计算,题目难度中等,解答关键是利用平均分子组成判断烃的组成,明确常用的计算方法:平均碳法、平均氢法、平均碳氢分子式法、平均式量法.

举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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