微粒半径大小的比较

　　1、观察核外电子排布，电子层数多的，半径较大。如钠原子大于锂原子的半径，钙离子大于镁离子的半径。

　　2、观察核电荷数即原子序数，核电荷数大的，半径较小。如钠原子大于镁原子的半径，镁离子大于铝离子的半径。可以认为，原子核带正电荷，正电荷越多对核外电子的吸引能力越强，半径就越小了

　　3、观察电子数，电子数多的，半径较大。如氯离子大于氯原子。其他都一样的情况下，就像坐座位，多一个电子就像多一个人，只能往外挤了，半径就变大了。

　　1.同种元素粒子半径大小比较：同种元素原子形成的粒子，核外电子数越多，粒子半径越大。阳离子半径小于相应原子半径。如r(Na+)r(Cl);同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。

　　2.不同元素粒子半径的比较：

　　①同周期元素，电子层数相同，原子序数越大，原子半径、最高价阳离子半径、最低价阴离子半径均逐渐减小(仅限主族元素)。同一周期各元素，阴离子半径一定大于阳离子半径。

　　②同主族元素，最外层电子数相同，电子层数越多，原子半径越大，同价态的离子半径大小也如此。

　　③电子层结构相同(核外电子排布相同)的不同粒子，核电荷数越大，半径越小。

　　④稀有气体元素的原子，半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大。

　　⑤核电荷数、电子层数、电子数都不相同的粒子，一般可以通过一种参照粒子进行比较。如铝原子和氧原子，可以通过硼原子转换，r(Al)>r(B) >r(O)，也可以通过硫原子转换，r(Al)>r(S) >r(O)。