铵盐

按要求解答下列问题：
（1）写出下列物质的电离方程式
NaOH___________________________________
KHSO₄__________________________________
NH₃·H₂O_________________________________
（2）写出硅酸钠溶液在空气中变质的离子方程式：                                        ；
（3）将CaMg₃Si₄O₁₂改写为氧化物的形式：                                        ；
（4）实验室制氨气的化学方程式： _____________________________。

下列关于铵盐的叙述中，不正确的是[     ]
A．只含有共价键
B．受热可以分解
C．不能跟碱发生反应
D．易溶于水

试管中盛有少量的白色固体，可能是铵盐，检验的方法是[     ]
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂
D．加氢氧化钠溶液，加热，滴加紫色石蕊试剂

某工厂用CaSO₄、NH₃、H₂O、CO₂制备(NH₄)₂SO₄，其工艺流程如下：
下列推断不合理的是[     ]
A．直接蒸干滤液得到纯净的(NH₄)₂SO₄
B．生成1mol(NH₄)₂SO₄至少消耗2molNH₃
C．CO₂可被循环使用
D．往甲中通CO₂有利于(NH₄)₂SO₄生成

叠氮酸钠（NaN₃）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质。
（1）NaN₃中存在的化学键有________________（答案可能不止一个，填字母）。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键
（2）3mol NaN₃受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物A，可用于汽车保护气囊。请写出有关反应的化学方程式______________________。　　　　　　
已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为______________________。
（4）这四种元素可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为：______________________。

将20gBa(OH)₂·8H₂O研细后与10gNH₄Cl晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌。实验现象为：
（1）①________________________；②___________________________；③_______________________。
（2）发生反应的化学方程式是____________________________

在一个小烧杯里加入研细的20g Ba(OH)₂·8H₂O晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH₄Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌。
（1）实验中要用玻璃棒搅拌的原因是___________________。
（2）写出有关反应的化学方程式：___________________， 该反应___________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（3）该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有____________________________________________ 。
（4）通过最后一个现象可以说明该反应为__________（填“吸”或“放”）热反应，这是由于反应物的总能量_______（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。

氯胺（NH₂Cl）在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是[     ]
A．HClO和HCl
B．NH₄C1和HCl
C．NH₄Cl和HClO
D．NH₄Cl和HClO₃

一氯氨（NH₂Cl）中氨基带部分负电荷，预计它跟水反应的最初生成物是[     ]
A．NH₂OH和HCl
B．NH₃·H₂O和HCl 　
C．NH₃和HClO₃
D．NH₃和HClO

氮元素可形成多种离子，如N^3-、N₃^-、NH₂^-、NH₄⁺、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等，其中N₂H₆²⁺ 、N₂H₅⁺是由中性分子结合质子形成的，有类似于NH₄⁺的性质。回答下列问题
（1）N^3-离子半径比Na⁺离子半径__________（填“大”或“小”）
（2）写出NH₄⁺离子与强碱溶液反应的离子方程式______________________________
（3）NH₄⁺离子中H-N-H键的键角为__________
（4）写出Na₃N与水反应的化学方程式______________________________

用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是

[     ]

①幕布的着火点升高
②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①②
B．③④
C．①④
D．②④

已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应
① A + H₂O → B + C
② C + F → D
③ D + NaOHF + E + H₂O
（1）写出它们的化学式：C_________、D_________、E_________
（2）写出各步反应的离子方程式
①_______________________③_______________________
（3）工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H₂O，写出该步反应的化学方程式
__________________________。

土壤胶体颗粒带负电荷，因此土壤中施用含氮总量相同的下列化肥时，肥效最差的是[     ]
A．硫铵　　　　
B．氯化铵　　　　
C．碳铵　　　　
D．硝酸铵

关于铵盐的叙述：
① 铵盐易溶于水 ② 铵盐中氮元素均为-3价 ③ 铵盐受热易分解④ 铵盐只能跟碱反应，不能跟酸反应
⑤ 铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合使用。
其中正确的是 [     ]
A．①②③④⑤
B．①③⑤
C．③④⑤
D．①②④

有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是[     ]
A．NH₄Cl
B．(NH₄)₂SO₄
C．NH₄NO₃
D．NH₄HCO₃

任何铵盐都具有的性质是[     ]
A．都易溶于水
B．加热都放出氨气
C．只有与碱作用才产生氨气
D．都不能与其它盐反应

将NH₄HCO₃在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是[     ]
A．NH₃
B．O₂
C．H₂O
D．CO₂

下列事实可以用同一原理解释的是[     ]
A．乙烯使溴水、高锰酸钾溶液褪色
B．碘片、氯化铵晶体受热消失
C．二氧化硫和氯气使品红溶液褪色
D．乙醛、葡萄糖与银氨溶液水浴加热都有银镜产生

用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是

[     ]

①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①②
B．③④
C．①③
D．②④

以下哪个性质不是所有铵盐的通性[     ]
A．都易溶于水　　　　　　　　　　
B．都可分解放出氨气
C．都能与碱反应且均放出氨气　　　
D．都是离子化合物

某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和NH_{3 ^·} H₂O的形式存在，该废水的处理流程如下：
(l)过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：___________________。
②用化学平衡原理解释通空气的目的：______________________。
(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是_______反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是____________。
②1 moI NH₄⁺(aq)全部氧化成NO₃^-(aq)的热化学方程式是_______________________。
(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂、若该反应消耗32 g CH₃OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是__________________。

(NH₄)₂Cr₂O₇是一种受热易分解的盐，请你根据氧化还原反应的价态变化常识判断，下列各组对
(NH₄)₂Cr₂O₇受热分解产物的判断可能符合实际的是 [     ]
A. CrO₃+NH₃+H₂
B. Cr₂O₃+NH₃+H₂O
C. CrO₃+N₂+H₂O
D. Cr₂O₃+N₂+H₂O

施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥[     ]

A．易溶于水
B．能与碱反应
C．受热易分解
D．在水中易发生电离

用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是

[     ]

①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①②
B．①④
C．③④
D．②④

下列有关元素及其化合物知识的说法正确的是[     ]
A．单质钠不能置换硫酸铜溶液中的铜，是因为单质钠与水先反应了
B．铵盐受热都能分解，只是分解温度有高有低，但产物中都一定有氨气
C．高温下碳能将二氧化硅中的硅置换出来，说明碳元素的金属性比硅元素强
D．浓硫酸与木炭的反应可以证明浓硫酸既有强酸性又有强氧化性

甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；
③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；
④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀。
回答下列问题：
（1）C的元素符号是_________，D在周期表中的位置________。
（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：________________。
（3）实验③中出现的现象是________________。
（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为________。

下列不属于铵盐的共同性质的是[     ]
A．易溶于水
B．与苛性钠共热产生NH₃
C．都是晶体
D．受热分解都产生NH₃

任何铵盐都具有的性质是[     ]
①都溶于水 ②都是晶体 ③都有氨的刺激性气味 ④加热后都放出氨气 ⑤与强碱混合加热都有氨气放出 ⑥加热后都会分解
A.①②③④
B.①②⑤⑥
C.①③⑤⑥
D.②④⑤⑥

农业上常用的氮肥，主要有硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等铵盐。铵盐有“三解”，请填写下列空白：
(1)铵盐的溶解：铵盐____于水。
(2)铵盐的热解：铵盐____易分解。①氯化铵受热分解的化学方程式：_____________________， ②碳酸氢铵受热分解的化学方程式：___________________。
(3)铵盐的碱解：任何铵盐遇碱共热都产生_________，这既是实验室制_________的方法，也可用于____的检验，离子方程式为____________________。

碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石（主要成分为硫酸锶，含少量硫酸钡、二氧化硅等不溶性杂质）为原料制取碳酸锶。其工艺流程如下：
已知：Ksp(SrSO₄) =3.2×10^-7、Ksp(SrCO₃)=1.1×10 ^-10、Ksp( BaSO₄)=1.1×10 ^-10、Ksp( BaCO₃)=5.1×10^-9
(1)反应I中需将天青石粉碎，其目的是__。
(2)反应I在65~ 80℃的条件下进行，碳酸氢铵的用量大于理论量，其原因可能是___。
(3)反应Ⅱ中加硫酸的目的是____。
(4)反应Ⅲ中除了SrCO₃与盐酸反应外，发生的另一反应的离子方程式为____。
(5)反应V中生成SrCO₃的离子方程式为___。

为测定(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，向其中分别加入40. 00 mL等物质的量浓度的NaOH溶液，加热到120℃左右，使氨气全部逸出[(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体分解的温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下：
(1)实验过程中发生反应的离子方程式有____。
(2)由实验I、Ⅱ两组数据可推测：取3.7g样品进行同样实验时，生成的氨气在标准状况下的体积为_______L。
(3)该混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比为___________。
(4)欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度，应选择第I组和第_________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为 ___________。

下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子，回答下列问题。
（1）表中-1价的简单离子在周期表中的位置是________（周期、族）。其单质有毒，常用强碱溶液吸收，反应的离子方程式为________________
（2）表中水溶液显碱性的分子的电子式是________写出其催化氧化的化学方程式________________
（3）写出由表中两种10电子粒子相互反应，生成两种10电子粒子的离子方程式________________。
（4）表中在水溶液中能够促进水电离的粒子有________________
（5）由表中离子组成的NaOH是常用的试剂，下图是配置一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液的操作图示，整个过程分为①②③④⑤⑥六个单元。
其中操作有错误的单元有（选填①②……）________________ （6）由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量。写出A与B反应的热化学方程式________________

金属机械加工后的废切削液中含2%-5%NaNO₂，直接排放会造成环境污染，下述试剂中可能使其转化为N₂的是： [     ]
A．HNO₃
B．(NH₄)₂SO₄
C．Na₃PO₄
D．浓H₂SO₄

把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水（为使水容易观察，预先染成红色）如图所示，则加入的物质可能是
[     ]
①NaOH固体 ②18 mol/L H₂SO₄溶液 ③NH₄NO₃晶体 ④Na₂O₂固体 ⑤生石灰
A. ①②④⑤
B. ①②③
C. ②③⑤
D. ③④⑤

已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图所示的转化关系
（1）如果A、B、C、D均是含10个电子的微粒，请写出A的结构式_________；D的电子式_________。
（2）如果A和C是含18个电子的微粒，B和D是含10个电子的微粒，请写出：
①A和B在溶液中反应的离子方程式___________________________
②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式(或离子符号表示)：_______>________ 。

下列物质不能只用一步化合反应制取的是

[     ]

A．NaHCO₃
B．FeCl₃
C．NH₄Cl
D．Al(OH)₃

如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。

试解答下列各题：
(1)写出下列物质的化学式：X___,B____。
(2)写出下列反应的化学方程式： ①H +G→A+F：____。 ②C+D→E:________。
(3)写出下列反应的离子方程式： G+ Cu→E：____。
(4)工业合成C，合成后采用加压降温液化方法从 混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原 因是____。

下列关于铵盐的叙述中正确的是

[     ]

①所有铵盐中，氮元素化合价都是-3价
②所有铵盐都溶于水
③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用④铵盐都是离子化合物
⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
A．①③④
B．②③④
C．①②③④
D．①②③④⑤

试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是

[     ]

A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口
D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口

从物质A(某正盐)的水溶液出发有如下图所示的一系列变化。

 写出A、B、C、D、E、F的分子式： A____,B____,C____,D____, E____，F____。

某种常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B；将B通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀C和无色气体D；D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体A，可生成水、B和D，而且B和D的物质的量之比为1:1。根据以上事实，可以判断出A是____，B是____，C是 ____。加热固体A生成水、B和D的化学方程式是_______。

下列关于Cl、N、S等非金属元素及其化合物的说法正确的是  [     ]
A．漂白粉的成分是次氯酸钙
B．任何铵盐加热后都有NH₃放出
C．实验室可用NaOH溶液处理NO₂和SO₂废气
D．Al₂ (SO₄)₃可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

在如图所示的装置中，烧瓶中盛有空气，广口瓶中盛放下列物质时可发生喷泉的选项是
[     ]
A．块状大理石和稀硫酸
B．NH₄Cl与稀NaOH溶液
C．Na₂O₂与NaOH溶液
D．铜片与稀盐酸

氢化铵（NH₄H）与氯化铵的结构相似，又知NH₄H与水反应有氢气生成，下列叙述不正确的是[     ]
A．NH₄Cl受热能够分解，生成两种气体  
B．NH₄H溶于水，所得溶液显酸性
C．NH₄H固体投入少量水中，有两种气体产生
D．NH₄H与水反应时，NH₄H是氧化剂

NaCl固体中混有下列杂质时，可以利用加热的方法进行提纯的是[     ]
A. KClO₃     
B. K₂SO₄     
C. NH₄Cl     
D. NaHCO₃

从下列事实所得出的相应结论正确的是 
[     ]
A．②③⑤        
B．③④⑤      
C．①②③       
D．全部

下列说法不正确的是[     ]
A．凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH₃
B．NH₄HCO₃受热分解产生的气体经足量碱石灰干燥后可得到纯净的氨气
C．N₂与O₂在放电条件下化合属于氮的固定
D．工业硝酸略显黄色是由于里面含有Fe^3＋的缘故

氨在高温下可将一些金属氧化物还原，而本身氧化为N₂，NH₄Cl。可用作焊药，在焊接铜件时，NH₄Cl去锈（CuO）的有关化学方程式：______________________、 ______________________、______________________。

下列化肥与草木灰混合使用易失效的是[     ]
A．尿素　　　　　　　
B．氯化钾
C．重钙  
D．氯化铵

下列说法正确的是 [     ]
A．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（ SiO₂）制取硅的反应
B．CO₂和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是3:4
C．现代海战通过喷放液体SiCl₄（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH₄Cl
D．从燃煤烟道灰中（含GeO₂）提取半导体材料单质锗（Ge），没有发生氧化还原反应