甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的

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甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；
③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；
④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀。
回答下列问题：
（1）C的元素符号是_________，D在周期表中的位置________。
（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：________________。
（3）实验③中出现的现象是________________。
（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为________。

答案

（1）Fe；第3周期VIA族
（2）2Fe²⁺+Cl₂==2Cl^-+2Fe³⁺；Fe³⁺+3SCN^-

Fe(SCN)₃（3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，加热有大量刺激性气味气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成）。
（4）(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O[或Fe(NH₄)₂(SO₄)₂·6H₂O]

举一反三

下列不属于铵盐的共同性质的是[ ]
A．易溶于水
B．与苛性钠共热产生NH₃
C．都是晶体
D．受热分解都产生NH₃

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任何铵盐都具有的性质是[ ]
①都溶于水 ②都是晶体 ③都有氨的刺激性气味 ④加热后都放出氨气 ⑤与强碱混合加热都有氨气放出 ⑥加热后都会分解
A.①②③④
B.①②⑤⑥
C.①③⑤⑥
D.②④⑤⑥

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农业上常用的氮肥，主要有硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等铵盐。铵盐有“三解”，请填写下列空白：
(1)铵盐的溶解：铵盐____于水。
(2)铵盐的热解：铵盐____易分解。①氯化铵受热分解的化学方程式：_____________________， ②碳酸氢铵受热分解的化学方程式：___________________。
(3)铵盐的碱解：任何铵盐遇碱共热都产生_________，这既是实验室制_________的方法，也可用于____的检验，离子方程式为____________________。

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碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石（主要成分为硫酸锶，含少量硫酸钡、二氧化硅等不溶性杂质）为原料制取碳酸锶。其工艺流程如下：

已知：Ksp(SrSO₄) =3.2×10^-7、Ksp(SrCO₃)=1.1×10 ^-10、Ksp( BaSO₄)=1.1×10^-10、Ksp( BaCO₃)=5.1×10^-9
(1)反应I中需将天青石粉碎，其目的是__。
(2)反应I在65~ 80℃的条件下进行，碳酸氢铵的用量大于理论量，其原因可能是___。
(3)反应Ⅱ中加硫酸的目的是____。
(4)反应Ⅲ中除了SrCO₃与盐酸反应外，发生的另一反应的离子方程式为____。
(5)反应V中生成SrCO₃的离子方程式为___。

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为测定(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，向其中分别加入40. 00 mL等物质的量浓度的NaOH溶液，加热到120℃左右，使氨气全部逸出[(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体分解的温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下：

(1)实验过程中发生反应的离子方程式有____。
(2)由实验I、Ⅱ两组数据可推测：取3.7g样品进行同样实验时，生成的氨气在标准状况下的体积为_______L。
(3)该混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比为___________。
(4)欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度，应选择第I组和第_________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为 ___________。

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