将39.5g含高锰酸钾质量分数为80%的固体加热（杂质不发生化学反应也不含钾元素）加热一段时间后，冷却，测得剩余固体中钾元素的质量分数为20.58%，则生成二氧

题型：不详难度：来源：

将39.5g含高锰酸钾质量分数为80%的固体加热（杂质不发生化学反应也不含钾元素）加热一段时间后，冷却，测得剩余固体中钾元素的质量分数为20.58%，则生成二氧化锰的质量约为

A．2.9 g

B．4.35 g

C．8.7 g

D．10.9 g

答案

B

解析

试题分析：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，元素的质量不变，可知钾元素反应前后其质量没有发生改变；可先求出反应前高锰酸钾中钾元素的质量，从而求出冷却后剩余固体的总质量；然后根据质量守恒定律，求出加热一段时间后生成的氧气的质量；再根据氧气的质量，利用化学方程式便可求出生成二氧化锰的质量。
解：39.5克含高锰酸钾质量分数为80%的固体中钾元素的质量为：39.5g×80%××100%=7.8g；
加热一段时间后，冷却，剩余固体的质量为：7.8g÷20.58%=37.9g；
根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：39.5g-37.9g=1.6g；
设：生成二氧化锰的质量为X
2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
87   32
X    1.6g
87：32 =x：1.6 g，解得X═4.35 g
答：生成二氧化锰的质量为4.35克。故选B
点评：该题重在考查对质量守恒定律的应用，在应用时要灵活，要善于思考，善于总结该种类型题，要找准突破口，找准物质间量的关系。