100g硫酸铜溶液中放入5.6g铁粉恰好完全反应。试计算（1）生成铜的质量；（2）硫酸铜溶液中溶质的质量分数（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%

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100g硫酸铜溶液中放入5.6g铁粉恰好完全反应。试计算
（1）生成铜的质量；
（2）硫酸铜溶液中溶质的质量分数
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）

答案

（1）6.4g……2分 （2）16%……2分   （3）15.3%……2分

解析

（1）设生成铜的质量为x，生成FeSO₄的质量为y，参加反应的硫酸铜的质量为z．
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56   160   152   64
5.6g  z      y    x
56：5.6g="64:x" =152:y=160:z 解得：x=6.4g，y=15.2g，z=16g；
（2）根据质量分数公式，硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：16 g /100g×100%=16%；
（3）根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量为：100g+5.6g-6.4g=99.2g，
则反应后所得溶液的溶质质量分数为：=15.3%．
答：（1）生成铜的质量为6.4g；（2）硫酸铜溶液中溶质的质量分数16%；（3）反应后所得溶液的溶质质量分数为15.3%．