有一条酸河，经分析发现是由于河水中含有的物质R在氧气的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为2R＋2H2O＋7O2＝2FeSO4＋2H2SO4，则R的化学式是
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| 有一条酸河，经分析发现是由于河水中含有的物质R在氧气的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为2R＋2H2O＋7O2＝2FeSO4＋2H2SO4，则R的化学式是 |
答案
| D |
解析
根据质量守恒定律：①宏观意义：反应物和生成物的总质量不变；元素种类、质量不变；②微观意义：原子种类不变；原子数目不变；原子质量不变；可知“2R”中含有4个硫原子、2个亚铁离子，故其化学式为FeS2．
故选D．
点评：掌握有关化学式的计算和推断方法；掌握质量守恒定律的内容及其应用． |
举一反三
在反应2A+B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应生成14.2gC，则下列结论正确的是
A． 生成D1.8g B． A、B、C、D的质量比为49：40：71：18
C． 生成D3.6g D． A、B、C、D的相对分子质量比为2：1：1：2 |
下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是| A．高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气 | | B．蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气 | | C．细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量 | | D．白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散 |
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（2013•红桥区一模）下列关于化学反应“X2+3Y2=2Z”的叙述正确的是（ ）| A．Z的化学式为XY3 | | B．mg X2和ngY2恰好完全反应，则一定生成（m+n）gZ | | C．若有agX2完全反应，生成bgZ，则同时消耗（2b﹣a）g Y2 | | D．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N） |
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| 在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（ ） |
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