下列反应属于放热反应的是（）A．CaCO3CaO + CO2↑B．2KMnO4K2 MnO4 + MnO2 + O2↑C．2Mg + O22MgOD．Ca

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下列反应属于放热反应的是（）

A．CaCO₃

CaO + CO₂↑

B．2KMnO₄

K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

C．2Mg + O₂

2MgO

D．CaCO₃ + 2HCl =CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

答案

解析

判断化学化学反应吸热还是发热，有时可以从反应条件判断，一般“加热” 或“高温”条件下进行的反应是吸热反应；“点燃”条件下进行的反应是放热反应。另外，在实验室进行探究实验室，要多注意观察和体验一些反应伴随的热量变化情况。本题中，A、B从反应条件来看，是明显的吸热反应；而C是明显的放热反应，D尽管没有反应条件，但也是放热反应，做实验时，能明显感觉到试管发热。

举一反三

实验室用简单装置制取氢气有如下步骤，其中操作顺序正确的是（）
①向试管中装入锌粒
②检验装置的气密性
③向试管里倒人硫酸，并塞紧带导管的单孔塞
④收集氢气
⑤将试管固定在铁架台上

A．①②③④⑤	B．②①③⑤④
C．②③①④⑤	D．①③②⑤④

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天然气的主要成分是甲烷（CH₄），它是一种“清洁能源”。甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式。城市煤气中常含有CO气体，写出CO燃烧的化学方程式。煤气与天然气相比，从安全角度看，煤气的主要缺点是。在点燃H₂、CO、CH₄这三种气体之前一定要。从环境保护的角度考虑，煤气、天然气和氢气中，首选的燃料是。

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实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有相同的分子数。根据此结论，回答下列问题（以下气体均在同温同压下）：
（1）将同体积的CO（煤气的主要成分）和CH₄（天然气的主要成分）混合，所得混合气体中，碳、氢、氧三种元素的原子个数比为        。
（2）分别写出CO、 CH₄燃烧的化学方程式：       、          。
（3）燃气灶具是由灶体、进气管（进CO或CH₄）、进风口（进空气）、开关等部件组成，使用煤气的用户在改用天然气时，进风口的主要区别是       ，你的理由         。

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氢气是一种高效而无污染的理想能源。下列①～⑥是某化学兴趣小组的学生查阅资料归纳的工业上制取氢气的方法。其中包括正在研究的方案。
①电解法：2H₂O

2H₂↑ +O₂↑
②甲烷转化法：CH₄+H₂O

CO+3H₂，
③水煤气法：C+H₂O

CO+H₂
④碳氢化合物热裂法：CH₄

C+2H₂↑
⑤设法将太阳光聚焦产生高温使水分解：2H₂O

2H₂↑+O₂↑
⑥寻找高效催化剂使水分解产生氢气
如果将来人类广泛使用氢气作为能源，那么上述6种方法中你认为可行的有，并请简述不可行方法的原因。

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“嫦娥三号”运载火箭采用液氢、液氧、煤油等无毒燃料，氢气在氧气中燃烧的化学方程式为，燃烧时火箭向下喷出强大气流，同时火箭会向上运动的原因是。“嫦娥三号”月球车上的太阳能电池板工作时将太阳能转化为能，然后再转化为月球车在月球上行动的动能。

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下列反应属于放热反应的是（ ）A．CaCO3CaO + CO2↑B．2KMnO4K2 MnO4 + MnO2 + O2↑C．2Mg + O22MgOD．Ca