有一包白色固体粉末，可能由：CuSO4、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成．为了判断其中的成份，某同学设计了如下实验

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有一包白色固体粉末，可能由：CuSO₄、Na₂SO₄、NaNO₃、Na₂CO₃、BaCl₂、NaCl中的一种或几种组成．为了判断其中的成份，某同学设计了如下实验方案，并进行了实验现象的假设，请你帮助他对这些假设作一些判断（请用化学式填写）：

答案

举一反三

实验步骤

实验现象

判断

取固体溶于水

①若只得到蓝色溶液．

一定含有______，
一定没有______．

②若有白色沉淀生成，静置后上层溶液为无色，

一定含有______，
一定没有______．

取②的混合物过滤

③若白色沉淀不溶于稀硝酸，在滤液中加入AgNO₃溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成

一定有______，
可能含有______．

④若白色沉淀全部溶于稀硝酸

一定含有______．

①只得到蓝色溶液，说明溶液中含Cu²⁺，则粉末中一定含有硫酸铜；硫酸铜能与碳酸钠生成碳酸铜沉淀，反应后溶液中Cu²⁺被沉淀，硫酸铜能与氯化钡生成硫酸钡沉淀，不合题意，所以粉末中一定不含碳酸钠、氯化钡；
②溶液无色，沉淀为白色，则可以判断粉末中一定不含硫酸铜，其余五种物质间能产生沉淀的反应只有硫酸钠与氯化钡的反应、碳酸钠与氯化钡的反应，这两个反应有个共同点那就是都需要氯化钡，所以粉末中一定有氯化钡；
③白色沉淀不溶于稀硝酸，说明②中所得白色沉淀为硫酸钡，所以粉末中一定含有硫酸钠；滤液中滴加酸化后的硝酸银也生成白色沉淀，说明滤液中含有Cl-，所以粉末中可能含有氯化钠；
④若白色沉淀全部溶于稀硝酸，说明②中所得白色沉淀为碳酸钡，则粉末中一定含有碳酸钠．

故答：①一定含有CuSO₄，一定没有Na₂CO₃和BaCl₂；
②一定含有BaCl₂，一定没有CuSO₄；
③一定有Na₂SO₄和BaCl₂，可能含有NaCl；
④一定含有Na₂CO₃和BaCl₂

根据下表中溶解度（20℃）：

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溶质

CaSO₄•2H₂O

CaCO₃

BaSO₄

溶解度 g/100gH₂O

0.201

0.0065

0.00017

阅读部分酸、碱、盐溶解性表，试回答：
（1）从表中找出一种不溶性的碱______（写化学式）．
（2）HCl、Ca（NO₃）₂两种溶液能否发生反应______（填“能”或“否”）．
（3）完成Na₂CO₃与表中的一种碱反应制取烧碱的化学方程式______．

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OH^-

NO₃^-

Cl^-

SO₄^2-

CO₃^2-

H⁺

溶

Na⁺

溶

Ca²⁺

微

溶

微

不

Ba²⁺

溶

不

Cu²⁺

不

溶

不

可溶性钡盐有毒．既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被X射线透过，被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂-“钡餐”．若误食了溶于水的BaCl₂，可用于解毒的药剂是（　　）

A．糖水

B．食盐水

C．硫酸钠溶液

D．碳酸钠溶液

在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（　　）

A．硝酸钠

B．氢氧化钾

C．氢氧化铁

D．硝酸

甲、乙两组离子，甲组有Na+、Ba²⁺、A1³⁺、Fe³⁺，乙组有C1^-、OH^-、CO₃^2-、SO^2-₄，A、B、C、D四种化合物都由甲、乙两组中各一种离子构成（同种离子可重复出现在不同物质之中）
①A既不溶于水，又不溶于酸．
②B溶于水，溶液显碱性，若向B溶液中加入Na₂S0₄溶液，则产生A．
③c溶于水后得无色溶液，若向c中加入B的溶液产生白色沉淀，若加入盐酸，沉淀仅部分溶解．
④D溶于水得无色溶液，加入B也有白色沉淀，沉淀溶于盐酸且产生无色无味的气体．则A、B、C、D各为何物质？