已知金属M与硫酸铜溶液反应的方程式为:M+CuSO4=MSO4+Cu.下列分析判断正确的是( )A.该金属一定是铁B.该金属可能是铝C.该反应属于复分解反应D
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已知金属M与硫酸铜溶液反应的方程式为:M+CuSO4=MSO4+Cu.下列分析判断正确的是( )A.该金属一定是铁 | B.该金属可能是铝 | C.该反应属于复分解反应 | D.金属M的活动性比铜强 |
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答案
A、铁的活动性比铜强且在与硫酸铜发生置换时能生成FeSO4,因此,该金属可能是铁,但却不能判断一定是铁;故A不正确; B、虽然金属铝的活动性比铜强,但由于铝只能表现出+3价,因此金属M不可能是金属铝;故B不正确; C、该反应为金属单质与盐发生的置换反应,不是复分解反应;故C不正确; D、金属M能置换出硫酸铜中的铜,可说明金属M的活动性比铜强;故D正确; 故选D. |
举一反三
对于化学反应M+N=P+Q的下列说法中,正确的是( )A.若M、N为单质和化合物,则该反应一定是置换反应 | B.若P、Q分别为盐和水,则该反应一定是中和反应 | C.若M、N、P、Q都是化合物,则该反应一定是复分解反应 | D.若P和Q为盐和酸,则M、N一定是盐和酸 |
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硫化氢(H2S)是一种有毒气体,其密度比空气的密度大,且能溶于水形成氢硫酸.实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸混合,在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体.实验室制取硫化氢的化学反应方程式为______. |
现有反应:X+H2SO4→BaSO4↓+2Y,下面分析正确的是( )A.X一定是Ba(OH)2 | B.Y一定是HCl | C.Y中一定含有氢元素 | D.X和Y的相对分子质量之差为l35 |
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下列各组物质中,能发生化学反应的是( )A.银和稀盐酸 | B.铜和硫酸铝溶液 | C.铝和硝酸银溶液 | D.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 |
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在下列所给的有关规律的描述中正确的是( )A.两种化合物反应生成两种化合物,该反应一定是复分解反应 | B.碱与盐要发生复分解反应,生成物一定要有沉淀 | C.蒸发溶剂一定能使溶液溶质质量分数增大 | D.原子中一定含有的粒子为质子和电子,而离子中一定含有的粒子为质子 |
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