CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物．小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究
题型：不详难度：来源：
[查阅资料]资料一：在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
| 溶质 | H2SO4 | HCl | H2S | H2CO3 | HClO |
| pH | 小→大 | ||||
| 实验步骤 | I将适量盐酸加入烧杯中并称量 | II称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 | III待反应完全后，称重 | ||
| 实验图示 |  | ||||
| 实验数据 | 烧杯和盐酸的质量为100.0g | 大理石样的质量为12.0g | 烧杯和其中混合物的质量为107.6g | ||
| 资料一：由信息可知酸性强的酸能制取酸性弱的酸，因H2S的酸性比硫酸酸性弱，故错误； 故选D； 资料二： （1）仪器a是锥形瓶，仪器b是分液漏斗，装置甲中主要是碳酸钙和稀盐酸反应，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）饱和NaHCO3溶液能将氯化氢气体反应掉，但不和二氧化碳反应；装置丙中主要反应是碳酸氢钠和盐酸反应，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；装置乙中盛有的物质是硫酸铜溶液，目的是将生成的硫化氢气体反应掉，实验现象是出现黑褐色沉淀； 故答案为：氯化氢气体；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；CuSO4；出现黑褐色沉淀； （3）若选用A装置，A装置中盛放的是液体，因此应盛放浓硫酸干燥；若选用B装置，则B装置中盛放的是固体，应盛放无水氯化钙干燥； 故答案为：①；②； （4）大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体，该方法把生成的气体全部作为二氧化碳，使计算出碳酸钙质量偏大，造成碳酸钙的质量分数偏大； 故答案为：错误；大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出，把生成的气体全部作为二氧化碳，使碳酸钙质量偏大，造成碳酸钙的质量分数偏大． | |||||
| 从HCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2几种溶液中取出其中的两种混合． （1）若混合后溶液质量减小，可能的组合是：______、______． （2）若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为：______、______． （3）实验后若将所有的废液倒入同一洁净的烧杯中．除指示剂外，最终烧杯中一定含有的溶质是______． | |||||
有A、B、C、D四种化合物，在溶液中可发生如下反应：A+B=C+D．则该反应不可能是（ ）
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下列物质间不能发生复分解反应的是（ ）
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现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化镁、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液六种物质，两两混合能发生的反应有（ ）
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下列溶液混合后，不能发生复分解反应的一组是（ ）
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