(5分)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体,某同学想了解其变质情况,设计了实验,实验过程如下:实验一:取少量样品于试管中,滴加适量稀盐酸,观察到有气泡产生,说明氢氧

(5分)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体,某同学想了解其变质情况,设计了实验,实验过程如下:实验一:取少量样品于试管中,滴加适量稀盐酸,观察到有气泡产生,说明氢氧

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(5分)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体,某同学想了解其变质情况,设计了实验,实验过程如下:
实验一:取少量样品于试管中,滴加适量稀盐酸,观察到有气泡产生,说明氢氧化钠已变质,变质的原因是_____________________(用化学方程式表示)。
实验二:
通过实验二,能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。请列式计算实验二中16.0样品中各成分的质量。
结论:16.0 g样品中已变质的氢氧化钠的质量是_______g。
答案
2NaOH + CO2 ="=" Na2CO3 + H2O          8
解析

试题分析:实验一:氢氧化钠变质,是吸收了空气中的二氧化碳,化学方程式为:2NaOH + CO2 ="=" Na2CO3 + H2O
实验二:发生的化学方程式:CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl,根据题中的信息,碳酸钙的质量为10g,再根据方程式中Na2CO3与CaCO3的质量关系106:100,可求出Na2CO3的质量,进而根据方程式:2NaOH + CO2 ="=" Na2CO3 + H2O,即可算出已变质的氢氧化钠的质量
解:设Na2CO3的质量为x
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
100
X        10g
106:100=x:10g      x=10.6g
设已变质的氢氧化钠的质量为y
2NaOH + CO2 ="=" Na2CO3 + H2O
106
Y             10.6g
80:106=y:10.6g         y=8g
举一反三
将一氧化碳通入盛有12克的氧化铁的试管内,加热反应一段时间后,停止加热,继续通入一氧化碳至试管冷却,此时试管内残留的质量为9.6克,下列说法正确的是
A.生成铁的质量是9.6gB.生成二氧化碳的质量为9.9g
C.参加反应的氧化铁质量是4gD.参加反应的氧化铁中氧元素的质量是2.4g

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4分)某化学小组同学欲测定铜锌合金中铜元素的质量分数。
(1)甲方案:取10g合金粉末,加入少量稀硫酸后,收集到0.1g氢气,计算合金中铜元素的质量分数为62.5%。老师指出其测定结果不准确,原因是                        
(2)乙方案:取10g合金粉末,加入足量硫酸铜溶液,充分反应后,过滤,洗涤,烘干,测得固体质量为9.9g。计算合金中铜元素的质量分数。
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黄铜主要是由铜和锌组成的铜锌合金,它强度高,可塑性好,易加工,耐腐蚀。使用范围广。化学实验小组的同学想知道某种黄铜中铜和锌的含量,他们将100g黄铜磨成粉沫,然后放入盛有足量稀盐酸的烧杯中,反应生成氢气的量与时间的关系如图。

试回答:
(1)反应前将黄铜打磨成粉沫的目的是                   
(2) 该黄铜中铜和锌的质量分数是多少。
(3)若该黄铜中还含有锡(Sn)、铅(Pb)等金属,对计算结果中铜的含量造成的影响是       (填“偏高”或“偏低”)
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用某金属颗粒与足量的稀硫酸反应,如生成氢气的质量(以纵坐标表示,单位:g)与所用金属的质量(以横坐标表示,单位:g)之间的关系如图,该金属颗粒可能是
A.纯净的锌
B.含铜的锌
C.含有不与酸反应杂质的铁
D.含有不与酸反应杂质的锌

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华雪同学对氯化镁固体样品(仅含杂质NaCl)进行如下检测:取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液,再加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,实验时得到沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示:请计算在M点时所得溶液溶质质量分数(最后结果精确到0.1%)。

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