实验后的废液一般需回收处理,不能直接倒入排污管。小科实验后收集到含有碳酸钠和氧氧化钠的混合废液10.22g,他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,

实验后的废液一般需回收处理,不能直接倒入排污管。小科实验后收集到含有碳酸钠和氧氧化钠的混合废液10.22g,他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,

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实验后的废液一般需回收处理,不能直接倒入排污管。小科实验后收集到含有碳酸钠和氧氧化钠的混合废液10.22g,他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时,溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计,则

(1)废液恰好处理完毕时.溶液的pH为       
(2)图中m=      g。
(3)废液恰好处理完毕时,回收所得溶液的溶质质量分数是多少?  
答案
 (1)7; (2)10;(3)14.2%
解析
 
试题分析:解:(1)因为废液恰好完全反应时变为氯化钠溶液,氯化钠溶液显中性,故废液恰好处理完毕时.溶液的pH为7;(2)根据质量守恒定律反应前后质量不变,故图m的质量为:20g+0.22g-10.22g=10g;(3)由于只知道氢氧化钠和碳酸钠的总质量,可根据质量守恒定律知,其中的钠元素转化为硫酸钠,题中具体知道硫酸的质量故可依据硫酸的质量计算硫酸钠的质量
设生成硫酸钠为X
H2SO4--------Na2SO4
142
19.6%×10g        X
98:142=19.6%×10g:x
X=2.84g
所得溶液的溶质质量分数是
答:所得溶液的溶质质量分数是14.2%
举一反三
(6分)有NaOH和Na2CO3的混合物9.3g,为测定其中NaOH的质量,将混合物溶于一定量的水中后,再向其中加入200g稀硫酸时恰好使Na2CO3完全转化为CO2,产生的CO2气体共2.2g。
(1)求混合物中NaOH的质量是多少?
(2)若要求出反应后溶液中硫酸钠的质量分数,题中还缺少一个原始数据m(单位为:g),请问m表示什么?
(3)请用含m的代数式表示反应后溶液中硫酸钠的质量分数。
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混有某种物质的碳酸钙100g与足量的稀盐酸反应后,放出45g二氧化碳气体,则混入的物质可能是
A.K2CO3 B.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3

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(10分)下图A、B、C是实验室制备某些常见气体的发生装置示意图。

(1)写出图中标号仪器的名称:
a       ,  b      
(2)A可用作实验室制取氧气的化学方程式是        
(3)B可用作实验室制取二氧化碳的化学方程式是       
(4)下列装置可用来进行“排空气法”收集H2的是    (填序号)。

A.              B.             C.              D.
(5)某同学在装置B的基础上,增加了隔离铜网和止水夹等改成装置C来制取二氧化碳,装置C与B相比,突出优点是     
(6)取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A, 向其逐滴加入碳酸钠溶液,并用pH数字探测仪连续监测,得曲线如下(pH为纵坐标,时间为横坐标)。

①写出BC段相关的化学方程式是  
②CD段上升的原因是      
③小红取溶液A50 g,逐滴加入某质量分数的碳酸钠溶液。他根据实验测得的数据绘出下图,其中纵坐标m是实验得到的沉淀的质量,横坐标表示的是碳酸钠溶液质量。由图像回答下列问题:

(Ⅰ)原废液中含氯化钙的质量为    g。
(Ⅱ)C点时的溶液中溶质含   。(填化学式)
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(8分)同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究。
资料:石灰石中的杂质高温不分解且不与稀盐酸反应
(1)为证明石灰石已分解,三位同学设计方案如下:
Ⅰ.甲同学按图一所示进行实验(煤气灯亦能达到石灰石分解的温度),观察到烧杯内壁石灰水变浑浊,写出石灰水发生反应的化学方程式                  

II.乙同学按图二所示进行试验,观察到B中液体变   色,A实验的作用       
III.丙同学取一块质量为12g的石灰石煅烧,一段时间后发现固体质量减轻2.2g,证明石灰石已分解。
IV.大家认为甲同学的方案不合理,请分析原因                 
(2)为测定石灰石的纯度,丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中,又产生2.2g气体,结合上述数据计算:丙所取的这块石灰石中碳酸钙的质量分数是多少?
计算过程写在答卷上
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已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD,则需__________gA。
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