某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称取该样品11 g,加入到盛有50 g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,最后称得烧杯中溶液的质量为56.
题型:不详难度:来源:
某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称取该样品11 g,加入到盛有50 g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,最后称得烧杯中溶液的质量为56.6 g。计算: (1)完全反应后生成CO2的质量; (2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%)。 |
答案
(1) 4.4 g (2)96.4% |
解析
碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳,故反应后溶液减轻的质量是二氧化碳的质量;根据质量守恒定律,已知二氧化碳的质量,利用化学反应方程式,可求样品中碳酸钠的质量。 解:(1)完全反应生成二氧化碳的质量为:11 g+50 g-56.6 g=4.4 g (2)设生成4.4 g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4 g 106∶44=x∶4.4 g 解得 x=10.6 g 样品中碳酸钠的质量分数为: 10.6 g/11 g100%=96.4% |
举一反三
钛(Ti)是一种重要的结构金属,钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。在一定条件下,钛可以由四氯化钛(TiCl4)和金属镁反应而制得:TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2。现有380kg四氯化钛,理论上可生产纯度为95%的金属钛多少千克?(计算结果保留一位小数) |
相同质量的下列物质①Zn②ZnO③Zn(OH)2④ZnCO3,分别跟质量分数都相同且适量的稀盐酸充分反应,所得溶液的溶质质量分数的关系正确的是 ( )A.①>②>③>④ | B.④>③>②>① | C.①>②=④>③ | D.④>①>②=③ |
|
将铜和碳酸钙的混合物在空气中充分灼烧,混合物的质量在冷却后没有变化,则原混合物中铜和碳酸钙的质量比为( )A.44:25 | B.25:44 | C.1: 1 | D.无法确定 |
|
小强发现家里有一包纯碱(包装说明如右图),为了验证该纯碱的纯度,他把家里一小包纯碱样品带回学校进行实验:他准确称取5.5 g样品放入烧杯中,滴加盐酸至刚好完全反应时,共用去稀盐酸25 g,称得反应后溶液的质量为28.3 g(杂质溶于水且与盐酸不反应)。请计算: (1)生成CO2的质量是 ; (2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%) |
侯氏制“碱”法制得的纯碱中含有少量氯化钠。请根据下图所示的实验过程和提供的数据,回答下列问题:
(1)在滴入稀盐酸的过程中,观察到的明显现象是 。 (2)该反应过程中生成CO2气体的质量. (3)求最终所得溶液中溶质的质量是多少? |
最新试题
热门考点