(2013黑龙江大庆)以下是中学常见的实验装置图(图1)(1)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,要制备并收集干燥的氢气,请将所选装置接口按从左到右顺序连接为  

(2013黑龙江大庆)以下是中学常见的实验装置图(图1)(1)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,要制备并收集干燥的氢气,请将所选装置接口按从左到右顺序连接为  

题型:不详难度:来源:
(2013黑龙江大庆)以下是中学常见的实验装置图(图1)

(1)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,要制备并收集干燥的氢气,请将所选装置接口按从左到右顺序连接为      
(2)实验室制取氧气有多种方法。
a,用KMnO4制氧气应选用      作为发生装置(填装置序号)。检验该装置气密性的方法是        
b.如用H2O2溶液制氧气,除H2O2溶液外还需要加入的试剂是        (填名称)。如图2是实验室制备气体的一种装置图,该装置的特点是:打开弹簧夹,块状固体和液体接触,反应发生;关闭弹簧夹后,产生的气体将液面压回,使固体和液体分开,反应停止。用H2O2溶液制氧气时,       (填“可以”或“不可以”)采用此装置。
c.实验室还用KClO3来制备氧气,该反应的化学方程式为              。将KClO3与MnO2的混合物ag加热一段时间,得到bg固体,将得到的固体溶于水,过滤、洗涤、干燥后,又得到cg固体,则KCl03的分解率为               。(用含a,b.c的式子表示)(提示:KCl03的分解率是指已分解KClO3质量与原加入KClO3质量之比)
答案
(1) bdci
(2) a 、①;在a处连接一段导管,把导管伸入盛有水的烧杯中,双手紧捂试管,如果导管口,如果导管口有气泡出现,说明装置不漏气    b、二氧化锰;不可以;c、2 KClO3 2 KCl +3O2
 ×100%
解析

试题分析:(1)锌粒和稀硫酸反应制取氢气时不需要加热,可以选择②装置,干燥氫气时,应该用浓硫酸,氢气应该从进入,从c出,因为氢气的密度比空气小,应该用向下排空气法收集,收集装置应该选择⑦,所以所选装置接口按从左到右顺序连接为:bdci 故填:bdci.
(2)a、用KMnO4制氧气应选用①作为发生装置,检验该装置气密性的方法是:在a处连接一段导管,把导管伸入盛有水的烧杯中,双手紧捂试管,如果导管口有气泡出现,说明装置不漏气.
故填:①;在a处连接一段导管,把导管伸入盛有水的烧杯中,双手紧捂试管,如果导管口有气泡出现.说明装置不漏气.
b、过氧化氢分解可以选择二氧化锰做催化剤,二氧化锰是粉末状的,用H2O2溶液制氧气时,不可以采用此装置,故填:二氧化锰;不可以.
c、在二氧化锰做催化剤、加热条件下,氯酸钾分解能生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为:
2 KClO3 2 KCl +3O2↑,故填:2 KClO3 2 KCl +3O2
设反应的氯酸钾的质量为x,KClO3与MnO2的混合物明加热一段时间,得到bg固体,生成氧气的质量是:(a—b) g
2 KClO3 2 KCl +3O2
245            96
X           (a-b) g
 = 
解得X=g
过滤、洗涤、干燥后,又得到cg固体,cg固体是二氧化锰,反应前氢酸钾的质量是:(a—c)g,
KClO3的分解率为: ×100%,故填: ×100%
实验室制取氧气的反应原理;氫气的制取和检验;根据化学反应方程式的计算
举一反三
(2014届北京市东城区第一学期期末试题)某工业碳酸钠样品中混有少量氯化钠,为了测定样品的纯度,向12.0g样品中滴加稀盐酸至恰好完全反应,待二氧化碳气体不再放出后,去除溶液中的水分,最终得到13.1g氯化钠固体。试计算工业碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数。(结果精确到0.1%)
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下图所示的实验中,反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和1.2克,反应后得到气体A和28.8克黑色固体B。

(1)白色沉淀的质量为   g;
(2)推断黑色固体B的化学式。(要求写出推断过程)
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将24.1 g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于99.2 mL水 中(ρ="1" g/ cm3),向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液,至恰好完全反应。 所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系如图,计算:

(1)生成沉淀的质量是多少?
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少?
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现有40.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解,称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少15.4g,则原固体混合物中钙元素的质量为下列的(  )
A.14gB.18g C.16.24g D.29g

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某工厂需要280g生石灰(CaO)作干燥剂,需要碳酸钙的质量是多少?至少需要含碳酸钙80%的石灰石(杂质不参加反应)的质量是多少?(CaCO3CaO+CO2↑)
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