现有40.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少15.4g，则原固体混合物中钙元素的质量为下列的（

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现有40.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少15.4g，则原固体混合物中钙元素的质量为下列的（　　）

A．14g

B．18g

C．16.24g

D．29g

答案

解析

试题分析：煅烧后剩余固体即氧化钙的质量为：40.6g﹣15.4g="25.2g"
所有CaO中的钙元素的质量：25.2g×

×100%=18g
所以原固体混合物中钙元素的质量为 18g；故选 B．

举一反三

某工厂需要280g生石灰（CaO）作干燥剂，需要碳酸钙的质量是多少？至少需要含碳酸钙80%的石灰石（杂质不参加反应）的质量是多少？（CaCO₃

CaO+CO₂↑）

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已知金属钠和水能发生下列反应：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，现将一定质量的金属钠放入75.6克水中，反应后生成8克氢氧化钠，计算：
(1)参加反应的水是多少克？
(2)反应后得到的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？

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某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量(废水中其他杂质不与盐酸反应)。
试计算：
(1)用10克30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸，需加水多少克？
(2)取20克废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3克，求废水中氢氧化钾的质量分数。

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根据如图所示信息计算：

(1)加入的稀硫酸质量为 g。
(2)所用稀硫酸溶质的质量分数。(化学方程式：2KOH＋H₂SO₄=K₂SO₄＋2H₂O)

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金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造。镁在现代材料工业中需求量逐渐增大。海水中含有约0.129%的镁元素，仅次于氯化钠，总储量约1 800亿吨，开发潜力很大。
(1)在提取镁的生产过程中，需要浓缩海水，提高海水中氯化镁的质量分数，你认为既环保又经济的方法是；
(2)浓缩海水中MgCl₂的质量分数为9.5%，求要将150吨浓缩海水中MgCl₂都转化为Mg(OH)₂，理论上需要Ca(OH)₂多少吨？

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