将8.0g氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为109.8g（铜的相对原子质量为64）．计算：（1）反应产

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将8.0g氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为109.8g（铜的相对原子质量为64）．计算：
（1）反应产生沉淀的质量．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

答案

（1）9.8g （2）14.2%

解析

试题分析：（1）设生成的氢氧化铜的质量为x，硫酸钠的质量为y
2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
80 142 98
8.0g y x

解得：x=9.8g y=14.2g
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是

=14.2%．
答：（1）反应产生沉淀的质量是9.8g；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是14.2%
点评：本题考查根据化学方程式的计算及溶质质量分数的计算，解题是要注意，题中给出是所得混合物总质量，不是溶液的质量．溶液的质量应再减去沉淀的质量．

举一反三

盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法．农业生产上常用质量分数15%——20%的氯化钠溶液来选种．为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g，加入一定溶质质量分数的AgNO₃溶液100g，恰好完全反应【已知：氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠】．过滤分离出沉淀的质量为28.7g．
（1）反应后所得溶液的质量为　　g．
（2）通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？（计算结果精确到0.1%）

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振衡中学举行校庆庆典活动，需要90L氢气填充气球，化学课外活动小组用锌与溶质的质量分数为20%的稀硫酸制取这些气体．已知氢气的密度为

．试求：
（1）消耗溶质的质量分数为20%的稀硫酸的质量为多少？
（2）足量的锌与（1）中所求质量的稀硫酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）

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取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据．
（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：　　．
（2）混合物中铜粉的质量是　　．
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（保留计算过程）

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的质量	20g	20g	20g	20g
剩余固体的质量	8.7g	7.4g	6.1g	5.5g

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将Na₂CO₃和NaCl固体混合物22.3g放入烧杯中，加入182.1g稀盐酸恰好完全反应．待没有气泡溢出后，称量烧杯中剩余物质总质量为200g．请计算：
（1）生成二氧化碳的质量是_________ ；
（2）求所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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宇航员在太空舱中，往往可利用自己呼出的二氧化碳与过氧化钠粉末作用来获得所需的氧气，并合理处理呼出的二氧化碳。（反应方程式为2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2）假如某宇航员在某次太空飞行中预计消耗氧气480kg，则该宇航员应在太空舱中至少准备多少kg过氧化钠。（要求写出计算过程）

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