取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中,向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸,实验过程中得到如下数据.(1)写出实验过程中发生反应的化学方程式:
题型:不详难度:来源:
取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中,向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸,实验过程中得到如下数据. (1)写出实验过程中发生反应的化学方程式: . (2)混合物中铜粉的质量是 . (3)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数.(保留计算过程)
| 第1次
| 第2次
| 第3次
| 第4次
| 加入稀硫酸的质量
| 20g
| 20g
| 20g
| 20g
| 剩余固体的质量
| 8.7g
| 7.4g
| 6.1g
| 5.5g
| |
答案
(1)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;(2)5.5g;(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%. |
解析
试题分析:(1)铜不与硫酸反应,混合物中只有锌与硫酸反应,生成硫酸锌和氢气,方程式是:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑; (2)由图表可知,每次加入的稀硫酸的质量相等,第1次加入20g稀硫酸固体减少了10g﹣8.7g=1.3g,说明20g稀硫酸恰好与1.3g锌反应,第4次加入20g稀硫酸固体减少了6.1g﹣5.5g=0.6g,说明混合物中的锌已反应完,剩余固体的质量就是混合物中铜的质量; (3)第1次加入20g稀硫酸固体减少了10g﹣8.7g=1.3g,说明20g稀硫酸恰好与1.3g锌反应; 设第1次参加反应的硫酸的质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 98 1.3g x = x=1.96g ×100%=9.8% 点评:解答本题关键是要分析出第1次实验时硫酸全部参加反应,锌有剩余,根据锌的质量计算硫酸质量分数,重点考查了分析图表、获取信息,分析解决问题的能力. |
举一反三
将Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g放入烧杯中,加入182.1g稀盐酸恰好完全反应.待没有气泡溢出后,称量烧杯中剩余物质总质量为200g.请计算: (1)生成二氧化碳的质量是_________ ; (2)求所得溶液中溶质的质量分数是多少? |
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新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途,它比普通Fe粉更易与氧气反应,其制备工艺流程如下图所示:
请回答下列问题: (1)纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体,此黑色固体的化学式为 。 (2)请补充完成上述制备工艺的化学方程式:H2 +FeCl2 Fe+ 。 (3)研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的FeCl2杂质。 ①为除去样品中的杂质,在无氧环境下,先加 溶解,然后再 、洗涤、烘干. ②取样品20g,加入足量的盐酸,生成氢气0.7g。请计算该样品中单质Fe的质量分数。 (请写出计算过程)____ 。 |
某瓶装保健食品的外包装标签上的部分文字如下图。某同学为了测定该保健食品中CaCO3的质量分数,进行了如下实验:将100片该食品放入一烧杯中,再向其中注入120g(足量)的稀盐酸,直到不再产生气泡时,测得烧杯内剩余物质的总质量为150.2g。(注:该保健食品中其它成分不与盐酸反应)
请你根据以上数据计算: (1)反应生成气体(CO2)的质量为多少克? (2)该保健食品中CaCO3的质量分数为多少? |
为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取10g样品于烧杯中再向其中加入足量的稀盐酸,完全反应后(杂质不反应),产生的二氧化碳为1.76g。 试求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 (化学反应程式:CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑) |
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