(3分)为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,阳阳同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下
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(3分)为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,阳阳同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下
题型:不详
难度:
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(3分)为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,阳阳同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸质量/g
10
10
10
10
剩余固体的质量/g
9.10
8.45
7.80
7.80
请你计算:
(1)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
(2)用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸,需要浓盐酸的质量。
(3)黄铜样品中铜的质量分数。
答案
【解】设参加反应的HCl 的质量为
x
Zn的质量=" 0.65g" × 3 = 1.95g
Zn + 2HCl
ZnCl
2
+H
2
↑
65 73
1.95g
x
=
或
=
x
= 73×
= 2.19
g
稀盐酸中溶质HCl的质量分数=
× 100% = 7.3%……………………1分
需要浓盐酸的质量=
= 8g………………………………………1分
黄铜中铜的质量分数=
× 100% = 80%………………………1分
答:稀盐酸中溶质HCl的质量分数为7.3%,需要浓盐酸的质量为8g,黄铜中铜的质量分数为80%。(其他方法合理给分)
解析
试题分析:根据题中数据可知,第一次加盐酸反应掉的锌的质量与第二次、第三次反应的锌的质量相等,都是0.65克。故样品中锌的质量为:0.65g × 3 = 1.95g;
设:反应中共用去HCl的质量为x。
Zn + 2HCl
ZnCl
2
+H
2
↑
65 73
1.95g
x
=
或
=
x
= 73×
= 2.19
g
稀盐酸中溶质HCl的质量分数=
× 100% =" 7.3%"
(2)浓盐酸稀释成稀盐酸后,HCl的质量不变。
需要浓盐酸的质量=
= 8g
(3)黄铜样品中铜的质量分数=
× 100% = 80%
点评:根据化学方程式计算,要注意解题的步骤,设、写、找、列、解、答。
浓溶液稀释成稀溶液后,溶质的质量不变。
举一反三
(3分)宇宙飞船内,宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网,以除去所含的二氧化碳,发生如下化学反应:2LiOH+CO
2
=Li
2
CO
3
+H
2
O。若过滤网内含有氢氧化锂24 g,最多可吸收多少克二氧化碳?
题型:不详
难度:
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(3分)某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上注明:碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数,进行了以下实验:取12g纯碱样品放入烧杯中,称得烧杯及纯碱样品的总质量为158g,再把100g稀盐酸平均分成四份,依次加入到样品中,每次均充分反应。实验数据记录如下:
所加盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
盐酸的质量/g
25
25
25
25
烧杯及所盛物质总质量/g
181.2
204.4
228.6
253.6
请计算:(要求计算过程)
(1)第一次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量。
(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格?
题型:不详
难度:
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(3分)煅烧含CaCO
3
80%的石灰石100t,生成CO
2
多少t?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中,可得这样的生石灰多少吨?
题型:不详
难度:
|
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(4分)为测定一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水,得到200g溶液,再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g。请计算或回答:
(1)反应产生的CO
2
的质量为
g。
(2)若所取样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程)
(3)现有质量相等的烧碱三份,放置一定时间后,若一份未变质、一份部分变质、一份全部变质(注:变质后的物质都为Na
2
CO
3
),当分别与相同质量分数的硫酸充分反应时,需要硫酸的质量相等。其原因是
。
题型:不详
难度:
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(3分)发射通讯卫星的火箭用联氨(N
2
H
4
)做燃料,用四氧化二氮(N
2
O
4
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2
H
4
+ N
2
O
4
点燃
3N
2
+ 4H
2
O,请计算12.8 g N
2
H
4
完全燃烧需要N
2
O
4
的质量。
题型:不详
难度:
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