(3分)某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上注明:碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数,进行了以下实验:取12g纯碱样
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(3分)某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上注明:碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数,进行了以下实验:取12g纯碱样品放入烧杯中,称得烧杯及纯碱样品的总质量为158g,再把100g稀盐酸平均分成四份,依次加入到样品中,每次均充分反应。实验数据记录如下:
所加盐酸的次数
| 第一次
| 第二次
| 第三次
| 第四次
| 盐酸的质量/g
| 25
| 25
| 25
| 25
| 烧杯及所盛物质总质量/g
| 181.2
| 204.4
| 228.6
| 253.6
| 请计算:(要求计算过程) (1)第一次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量。 (2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格? |
答案
(1)1.8g (2)Na2CO3%=88.3%<96℅,该产品中Na2CO3的质量分数不合格 |
解析
试题分析:(1)分析表中数据可知,每加入25g稀盐酸完全反应,产生气体二氧化碳的质量为158g+25g-181.2g=1.8g; (2)第四次加入25g稀盐酸放出二氧化碳的质量228.6g+25g-253.6g=0,可判断样品中碳酸钠已完全反应。且样品完全反应时,产生CO2的质量=158g+100g-253.6g=4.4g。 根据完全反应放出二氧化碳的质量计算样品中碳酸钠的质量,并由此判断该产品中碳酸钠的质量分数是否合格。 解:设生成4.4 g CO2,需碳酸钠的质量为x Na2CO3 + 2HCl =" NaCl" + H2O + CO2↑ 106 44 x 4.4g 106:44=x:4.4g 解得,x=10.6g 则Na2CO3%=100℅=88.3% ∵96℅>88.3℅ ∴该产品中Na2CO3的质量分数不合格 答:(1)第一次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量1.8g;(2)该产品中碳酸钠的质量分数不合格。 点评:根据每次加入稀盐酸充分反应前后物质的总质量的变化,可得到充分反应所产生二氧化碳的质量,由此质量对反应进行的情况做出判断,最后利用化学方程式进行计算即可。 |
举一反三
(3分)煅烧含CaCO380%的石灰石100t,生成CO2多少t?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中,可得这样的生石灰多少吨? |
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(3分)发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料,用四氧化二氮(N2O4)助燃,生成物不会对大气造成污染,其反应的化学方程式为:2N2H4 + N2O4 点燃 3N2 + 4H2O,请计算12.8 g N2H4完全燃烧需要N2O4的质量。 |
(3分)现有一包含有氯化钠固体的纯碱样品,为测定其成分,同学们取一定质量的这种“纯碱”样品于试管中,加入103g稀盐酸,恰好完全反应,得到4.4g气体。将所得溶液冷却至t℃,恰好成为该温度下的饱和溶液,经测定溶液中的溶质含钠元素的质量为13.8g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。 |
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