(1)根据图片可知硫酸钾与氯化钡反应生成沉淀BaSO4质量为9.32g,利用化学方程式即可计算出样品中硫酸钾的质量,进一步可以计算出样品中硫酸钾的质量分数,与标签注明含量进行比较。 (2)两袋该钾肥实际所含钾元素的质量为50kg×2×87%×(39×2)/174=39kg。 (1)解:由图可知,生成的BaSO4质量为9.32g 设8.0g钾肥样品中含有硫酸钠的质量为x, K2SO4 + BaCl2=== BaSO4↓ + 2KCl 174 233………………………………………………(1分) x 9.32g………………………………………………(1分) 解得x=6.96g……………………………………………(2分) 则样品中硫酸钾的质量分数为:………………………(1分) 由于87%>85%,该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品包装说明。…………(1分) 答:该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品包装说明。 (2)39………………………………………………………………………(2分) |