(5分)甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品(仅含氯化钠杂质)进行如下检测:各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液,再分别加入不同质量,溶质质量分数为1
题型:不详难度:来源:
(5分)甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品(仅含氯化钠杂质)进行如下检测:各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液,再分别加入不同质量,溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液(MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl),反应得到沉淀的实验数据如下表:
| 甲
| 乙
| 丙
| 加入氢氧化钠溶液质量 (g)
| 35.0
| 40.0
| 45.0
| 反应得到沉淀的质量 (g)
| 2.5
| 2.9
| 2.9
| 试回答下列问题: (1)上述实验中,__ __同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。 (2)求样品中氯化镁的含量(写出计算过程,结果精确到0.1%,下同)。 (3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。 |
答案
(5分)(1)丙 (2)95% (3)9.8% |
解析
由图示数据可知,乙同学用40.0g氢氧化钠溶液反应,得到2.9g沉淀,丙同学用45.0g氢氧化钠溶液反应,也得到2.9g沉淀.说明丙同学所用的氢氧化钠溶液一定过量.故答案为:丙; (2)设生成2.9克Mg(OH)2消耗MgCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y, MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 95 58 117 x 2.9g y ∴95 58 ="x" 2.9g ,∴x=2.9g×95 58 =4.75g; ∴117 58 ="y" 2.9g ,∴y=2.9g×117 58 =5.85g; 混合物中MgCl2的质量分数为:4.75g 5.0g ×100%=95.0%; (3)乙同学实验后溶液中NaCl的质量为:5.0g-4.75g+5.85g=6.1g, 乙同学实验后溶液的质量:25.0g+40.0g-2.9g=62.1g, 乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数:6.1g 62.1g ×100%=9.8%. |
举一反三
对于化学反应2A ="==" 2B +C,已知反应生成B和C的质量比为1∶8。请填空:
物质
| A
| B
| C
| 反应前质量/g
| 100
| 0
| 5
| 反应后质量/g
| 64
|
|
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(5分)乙炔(C2H2)是一种重要化工原料,在实验室里可以用碳化钙(CaC2)与水反应制取,该反应的化学方程式为CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑。若生成52g乙烯气体,同时可以生成多少熟石灰? |
某物质 M在空气中完全燃烧时,生成质量比为22:9的CO2和H2O,则M的化学式可能是A.CH2O | B.CH3OH | C.C2H2 | D.C2H4 |
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在化学反应2A+B2=2AB中,A 与B2反应的质量关系如右图所示,若6g A和8g B2充分反应,则生成AB的质量为 |
(5分)2010年广州亚运会的火炬用“丙烷”做燃料,“丙烷”的化学式为C3H8,它燃烧时,火苗高而亮,而且大风、大雨天气都能正常燃烧。试回答下列问题: 小题1:丙烷属于________(填“无机物”或“有机物”中之一); 小题2:丙烷分子中,碳、氢两元素的质量之比为 (最简整数比); 小题3:火炬点燃后,所发生的反应为:C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O,该反应所用燃料符合“绿色化学”的要求,原因是 ; 小题4:完全燃烧88g丙烷,能产生___________g二氧化碳。 |
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