(8分)我国约在南北朝时就开始炼制黄铜,黄铜是铜和锌的合金,它可用来制造机器、电器零件及日用品,为了测定某黄铜中铜的质量分数,取10克黄铜加入到50克稀硫酸中,
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(8分)我国约在南北朝时就开始炼制黄铜,黄铜是铜和锌的合金,它可用来制造机器、电器零件及日用品,为了测定某黄铜中铜的质量分数,取10克黄铜加入到50克稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.1g,试求: (1)该黄铜样品中铜的质量分数 (2)原稀硫酸溶液中溶质的质量分数 |
答案
(1)67.5% (2)9.8% |
解析
设产生0.1 g氢气需要消耗锌的质量为X,硫酸的质量为Y Zn + H2SO4 ="======" ZnSO4 + H2 65 98 2 X Y 0.1g 65/X=2/0.1g 98/y=2/0.1g X=3.25g y=4.9g 所以: 黄铜样品中铜的质量分数为: (10g-3.25g)/10g*100%=67.5% 原稀硫酸溶液中溶质的质量分数为: 4.9g/50g*100%=9.8% |
举一反三
(4分)把12g锌片放入50g稀硫酸中,充分反应后称得剩余锌片的质量为5.5g。请计算: 生成氢气的质量; (2)稀硫酸的溶质质量分数;(3)生成物溶液的溶质质量分数。 |
加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时,如果反应前氯酸钾和二氧化锰混合物的质量为3克,加热到不再产生气体为止,剩余固体的质量为2.04克。则: (1)反应能制得氧气多少克?体积为多少升?(此状态下氧气的密度为1.43克/升) (2)原混合物中氯酸钾的质量分数为多少?(保留2位小数) |
(3分)当车辆发生剧烈碰撞,安全气囊会在瞬间弹出,防止驾驶员受伤。撞车时,约在0.01 s内引发下列反应:2NaN3 2Na+3N2↑,若生成钠23g,则同时产生氮气的质量是多少? |
(3分)请根据下图所示的实验过程和提供的数据,计算不饱和溶液Ⅱ中溶质的质量分数。
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(3分)某补钙剂的有效成分为碳酸钙,其它成分不含钙元素且不与稀盐酸反应,其说明中标明钙量为30%。现取10 g该补钙剂放入100 g稀盐酸中恰好完全反应,反应后剩余固体和液体的总质量为107.8g。通过计算判断该补钙剂中含钙元素的质量分数是否与说明书相符。 |
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