(6分)某工厂排放的废水中含有氯化氢(HCl),现取废水20.0 g,向其中加入40.0 g质数分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应(NaOH+HCl===N

(6分)某工厂排放的废水中含有氯化氢(HCl),现取废水20.0 g,向其中加入40.0 g质数分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应(NaOH+HCl===N

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(6分)某工厂排放的废水中含有氯化氢(HCl),现取废水20.0 g,向其中加入40.0 g质数分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应(NaOH+HCl===NaCl+H2O)。计算:20.0 g废水中氯化氢的质量。(相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5)
答案
(6分)解:设20.0g废水中氯化氢的质量为x。
反应的NaOH的质量:40.0×10%=4.0g
NaOH+HCl===NaCl+H2O
40   36.5
4.0g  x

解得:x=3.65g
答:略。
解析
根据已知条件40.0g质数分数为10%的氢氧化钠溶液的质量计算出含溶质氢氧化钠的质量,再根据方程式计算出参加反应的氯化氢的质量.
解:设20.0g废水中氯化氢的质量为x.
反应的NaOH的质量:40.0×10%=4.0g
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
4.0g x
根据:40:36.5=4.0g:x
解得:x=3.65g
答:20.0g废水中氯化氢的质量为3.65g.
故答案为:3.65g.
点评:解答本题的关键是计算出含纯溶质氢氧化钠的质量,再根据方程式计算出需要参加反应的氯化氢的质量.
举一反三
(6分)如右图所示进行实验:S+02点燃S02。已知集气瓶的容积为150 mL.氧气的密度为1.4g/L,为了节约药品.理论上所取硫的质量不能超过多少克?(计算结果保留两位小数)

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某工厂需要200kg氢气制备高纯度硅。若用电解水的方法制取这些氢气,需消耗水的质量是多少?(2H2O ====2H2↑+O2↑)
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(6分)“节能减排”已经引起当今社会普遍关注。化石燃料燃烧会产生大量
的CO2,大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题。
(1)计算1000g CH4完全燃烧产生CO2的质量m;  
(2)从下表数据分析,与煤相比,用天然气做燃料的优点是                      。

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在相同的温度和压强下,相同体积的气体具有相同的分子数,反之亦然.取同温同压下相同体积的CO和O2混合,在一定条件下充分反应,恢复到初始温度和压强.下列说法正确的是(  )
A、参加反应的CO和O2的体积比为2:1
B、生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二
C、反应后气体的体积为原来的四分之三
D、反应后的气体中C、O原子的个数比为1:2
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(6分)硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品,工业制备的反应为:
2NaOH+ SiO="=" Na2SiO+ H2O 。现以125t石英砂(SiO2质量分数为96%)为原料,与
足量的NaOH溶液反应。试计算:
(1)125t石英砂中SiO2的质量。
(2)理论上得到硅酸钠的质量。
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