(6分)硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品,工业制备的反应为:2NaOH+ SiO2 ="=" Na2SiO3 + H2O 。现以125t石英
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(6分)硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品,工业制备的反应为: 2NaOH+ SiO2 ="=" Na2SiO3 + H2O 。现以125t石英砂(SiO2质量分数为96%)为原料,与 足量的NaOH溶液反应。试计算: (1)125t石英砂中SiO2的质量。 (2)理论上得到硅酸钠的质量。 |
答案
(6分)解:(1)石英砂中的SiO2的质量=125t×96%=120t(2分) (2)设生成硅酸钠的质量为x 2NaOH + SiO2 == Na2SiO3 + H2O 60 122 120t x = X="244t" ……………………………………………………4分 答:略。 |
解析
(1)根据石英砂中SiO2质量分数为96%,由石英砂的质量计算其中SiO2的质量;(2)根据反应的化学方程式,利用石英砂中SiO2的质量计算反应可生成硅酸钠的质量。 【解答】解:(1)石英砂中的SiO2的质量=125t×96%=120t (2)设生成硅酸钠的质量为x 2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O 60 122 120t x = x=244t 答:(1)125t石英砂中SiO2的质量为120t; (2)理论上得到硅酸钠的质量为244t。 【点评】根据化学方程式进行计算时,所使用的物质的质量应为纯净物的质量,不可把混合物的质量直接代入进行计算。 |
举一反三
(6分)乙醇是一种清洁燃料,但在氧气不足燃烧,会生成一氧化碳。现有207g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应:3C2H5OH+8O2点燃xCO2+2CO+9H2O (1)据质量守恒定律可知:x=______________; ⑵计算该反应生成的一氧化碳的质量。 |
在一密闭容器内有A、B、C、D四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下表,则下列说法中正确的是
物 质
| A
| B
| C
| D
| 反应前物质质量(g)
| 10
| 90
| 8
| 2
| 反应后物质质量(g)
| 38
| 56
| 14
| X
| A. 根据质量守恒定律,X的值为0 B. 该反应是分解反应 C. 该反应是复分解反应 D. 在这个反应中A、B、C之间的质量比为38∶56∶14 |
在一个密闭的容器内,有A、B、C、D四种物质.在电火花作用下充分反应.测 得反应前后备物质的质量如下:
已知A的相对分子质量为B的4倍,则在该反应的化学方程式中A与B的化学计量数之比为 ;在反应前后不变的是 (写一点叩可)该反应的反应类型为 (从以下选项中选择,填选项的字母代号)。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 E.无法确定 |
(2011年·衡阳) 在一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是( )
物质
| 甲
| 乙
| 丙
| 丁
| 反应前质量/g
| 1
| 20
| 15
| 2
| 反应后质量/g
| m
| 29
| 0
| 8
| A、m的值是1 B、甲可能是该反应的催化剂 C、该反应是分解反应 D、反应中乙、丁的质量比是29:8 |
⑴H2O2中氢、氧原子个数比为 ; ⑵在实验室里用68克溶质质量分数为5%的H2O2溶液与少量MnO2混合制取氧气,计算生成氧气的质量。 |
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