⑴H2O2中氢、氧原子个数比为            ；⑵在实验室里用68克溶质质量分数为5％的H2O2溶液与少量MnO2混合制取氧气，计算生成氧气的质量。

题型：不详难度：来源：

⑴H₂O₂中氢、氧原子个数比为            ；
⑵在实验室里用68克溶质质量分数为5％的H₂O₂溶液与少量MnO₂混合制取氧气，计算生成氧气的质量。

答案

⑴l:1(或2:2)
⑵解：设可生成氧气的质量为x，

答：生成氧气的质量为1.6g。

解析

分析：（1）物质中各元素的原子个数比一般为化学式中各元素原子的角码比．
（2）利用过氧化氢制氧气的化学方程式，根据过氧化氢的质量求出氧气的质量．
解答：解：（1）一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的．故答案为1：1（或2：2）．
（2）设生成氧气的质量为x
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68               32
68g×5%=3.4g      x
=，x=1.6g
答：可生成氧气1.6g．
点评：物质中各元素的原子数目之比和物质中各元素的质量比要区分清楚，原子数目比一般为化学式中各原子的角码之比，而元素的质量比需要通过计算才能得到．