(2分)现将8gA和足量的B混合加热,A和B发生化学反应,8gA完全反应后生成22gC和18gD。若现有16gB与足量的A完全反应,生成C和D的总质量为 g
题型:不详难度:来源:
(2分)现将8gA和足量的B混合加热,A和B发生化学反应,8gA完全反应后生成22gC和18gD。若现有16gB与足量的A完全反应,生成C和D的总质量为 g, |
答案
(2分)20 |
解析
分析:由题意“A和B发生化学反应,8gA完全反应后生成22gC和18gD”,根据质量守恒定律的内容:在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和,则可求B参加反应的质量;则可知参加反应的A、B的质量比,又因为“有16gB与足量的A完全反应”,则可求A的质量,再根据质量守恒定律,则知答案. 解:由题意“A和B发生化学反应,8gA完全反应后生成22gC和18gD”,根据质量守恒定律,则可求B参加反应的质量为:22+18-8=32克,则可知参加反应的A、B的质量比为:;又因为“有16gB与足量的A完全反应”,则可求A的质量,则:=,解得A=4克;根据质量守恒定律:在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和,则生成C和D的总质量=参加反应的A、B的质量=4+16=20克. 故答为:20. 点评:掌握质量守恒定律的内容及意义:在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和. |
举一反三
铁缓慢氧化生成Fe2O3,发生反应的化学方程式为4Fe+ 3O2 =2Fe2O3,计算生成80g Fe2O3需要铁的质量(写出计算过程)。 |
(2011年湖北武汉,34题)实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合,加热使其完全反应,冷却至室温。将剩余固体与17.02g水充分溶解,过滤,得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。 若不考虑实验中药品的损耗,氯酸钾样品中的杂质不参与反应,也不溶于水。请回答下列问题。(结果精确到0.01g) (1)要完全回收反应生成的氯化钾,还需进行的操作是________,可回收氯酸钾的质量为________; (2)计算样品中氯酸钾的质量是多少? (可能用到的相对原子质量:O-16Cl-35. |
实验室加热5.0g质量高锰酸钾使部分高锰酸钾分解,称量剩余物的质量为4.68g,此时有多少克二氧化锰生成? 54 |
(2011年湖北黄石,15题)将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合,在密闭容器中加热发生化学反应,经分析可知:反应后混合物中含有5克甲、16克丙,还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是 |
(2011年湖南衡阳,20题)在一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是( )
物质
| 甲
| 乙
| 丙
| 丁
| 反应前质量/g
| 1
| 20
| 15
| 2
| 反应后质量/g
| m
| 29
| 0
| 8
| A. m的值是1 B.甲可能是该反应的催化剂 C.该反应是分解反应 D.反应中乙、丁的质量比是29:8 |
最新试题
热门考点