图2-5是表示:2X(g)+Y(s)Z(g)+R(g)(正反应放热)的气体反应速率(v)与时间(t)的关系,t1时开始改变条件,则所改变的条件符合曲线的是(
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图2-5是表示:2X(g)+Y(s)Z(g)+R(g)(正反应放热)的气体反应速率(v)与时间(t)的关系,t1时开始改变条件,则所改变的条件符合曲线的是( )
图2-5A.减少Z的物质的量 | B.降低压强 | C.升高温度 | D.使用催化剂 |
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答案
D |
解析
因为速率同等倍数增大,说明改变条件对正、逆反应速率的影响是相同的,所以选D。 |
举一反三
在容积相同的甲、乙两个密闭容器中,分别充入1 mol N2和3 mol H2,使它们在同温下反应,并达到平衡。若甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,当甲容器中N2的转化率为10%时,则乙容器中N2的转化率为( ) |
一定条件下将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中,发生反应:2SO2+O22SO3,平衡时SO3为n mol,在相同温度下,分别按下列配比在上述容器中放入起始物质,平衡时SO3的物质的量大于n mol的是( )A.2 mol SO2+1 mol O2 | B.4 mol SO2+1 mol O2 | C.2 mol SO2+1 mol O2+ 2 mol SO3 | D.3 mol SO2+1 mol O2+1 mol SO3 |
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在固定容积的密闭容器中合成氨的反应达到了平衡,容器中含有0.1 mol N2、0.3 mol H2、0.1 mol NH3,若维持原来的条件,向该容器中再加入0.1 mol N2、0.3 mol H2、0.1 mol NH3,则( )A.正、逆反应速率同时增大,平衡不移动 | B.正、逆反应速率同时增大,NH3的百分含量升高 | C.正、逆反应速率同时增大,平衡向逆反应方向移动 | D.正、逆反应速率不变,平衡不移动 |
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在一定条件下,可逆反应A2+B22C,达到化学平衡状态,经测得平衡时:c(A2)="0.5" mol·L-1,c(B2)="0.1" mol·L-1,c(C)="1.6" mol·L-1,若A2,B2,C的起始浓度分别用a mol·L-1,b mol·L-1,c mol·L-1表示,要维持相同的平衡状态,请计算后完成下列问题: (1)a、b应满足的关系是什么? (2)计算a的取值范围。 |
在500 ℃时,2SO2+O22SO3的平衡体系中,增大O2的浓度,达新平衡后,下列说法不正确的是( )A.正反应速率增大 | B.逆反应速率减小 | C.SO2的转化率增大 | D.SO3的浓度一定增大 |
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