已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素中,A、B、C、D是组成蛋白质的基本元素;A与B的原子序数之和等于C原子核内的质子数;A与E、D与F分别位于同一主族,且
题型:不详难度:来源:
已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素中,A、B、C、D是组成蛋白质的基本元素;A与B的原子序数之和等于C原子核内的质子数;A与E、D与F分别位于同一主族,且F原子核内的质子数是D原子核外电子数的2倍。据此,请回答: (1)F在周期表中的位置是____________________________。 (2)由A、C、D、F按8:2:4:1原子个数比组成的化合物甲中含有的化学键类型为____________;甲溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________(用离子浓度符号表示)。 (3)化合物乙由A、C组成且相对分子质量为32;化合物丙由A、D组成且分子内电子总数与乙分子内电子总数相等;乙与丙的反应可用于火箭发射(反应产物不污染大气),则该反应的化学方程式为_________________________________________。 (4)由A、D、E、F组成的化合物丁能与硫酸反应并放出刺激性气味的气体,则丁的化学式为________;实验测得丁溶液显弱酸性,由此你能得出的结论是___________________。 (5)由B、A按1:4原子个数比组成的化合物戊与D的常见气态单质及NaOH溶液构成原电池(如图),试分析: ①闭合K,写出左池X电极的反应式__________________________________; ②闭合K,当X电极消耗1.6g化合物戊时(假设过程中无任何损失),则右池两极共放出气体在标准状况下的体积为_________升。 |
答案
(1)第三周期第ⅥA族(对一个计1分) (2)离子键、共价键(对一个计1分) c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) (3)N2H4 + 2H2O2=N2↑+ 4H2O (4)NaHSO3(1分) HSO3-的电离程度比其水解程度强(合理答案均计分) (5)① CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O(写HCO3- 且方程式正确也计分) ②4.48 |
解析
试题分析:A、B、C、D是组成蛋白质的基本元素,则应为C、H、O、N,又A与B的原子序数之和等于C原子核内的质子数,所以A、B分别为H、C元素,C为N元素,D为O元素,A与E、D与F分别位于同一主族,且F原子核内的质子数是D原子核外电子数的2倍,短周期内E为Na元素,F为S元素,(1)S在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族; (2)由H、N、O、S按8:2:4:1原子个数比组成的化合物甲的化学式是(NH4)2SO4,含有共价键和离子键两种化学键; (3)由N、H元素构成的化合物乙的相对分子质量为32,利用“商余法”可计算乙的分子式为N2H4,电子总数是18,则由H、O构成的化合物丙的分子式为H2O2,N2H4与H2O2反应的化学方程式为N2H4 + 2H2O2=N2↑+ 4H2O; (4)由H、O、Na、S构成的化合物丁能与硫酸反应并放出刺激性气味的气体是二氧化硫,所以丁的分子式 为NaHSO3,丁溶液显弱酸性,说明HSO3-的电离程度大于它的水解程度; (5)①C、H原子个数比为1:4的化合物戊的分子式为CH4,左池为原电池,X极是负极发生氧化反应,结合电解质溶液,其电极方程式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O(写HCO3- 且方程式正确也计分),②当X电极消耗1.6g CH4时,共转移0.8mol电子,在右池中只有石墨极有气体氧气放出,2 OH--4e-=O2↑+2 H+,所以产生的氧气的物质的量为0.2mol,在标准状况下的体积是4.48L。 |
举一反三
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,元素W是制备一种高效电池的重要材料,X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错诶错误的是A.元素X与氢形成原子个数比为1:1的化合物有多种 | B.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 | C.Z的原子半径比Y的原子半径大 | D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2,且各微粒均满足8电子的稳定结构 |
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数,且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数,X与W的最高化合价之和为8,常见金属元素Z的一种核素的质量数为28,中子数比质子数多2。下列说法中正确的是A.用“百度”搜索知,Y、Z形成的化合物“室温下强度高,……。导热性好,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子晶体 | B.化合物YW3水解产物之一具有强氧化性,由此可知Y在该化合物中的化合价为+3 | C.由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物,假如存在,该物质与水反应必然生成气体X2,同时得到一种弱碱溶液 | D.因为Z的氧化物熔点很高,不适宜于电解,故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z |
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香花石被誉为“矿石熊猫”,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是:A.原子半径:Y>Z>R>T | B.气态氢化物的稳定性:W<R<T | C.最高价氧化物对应的水化物碱性:X>Z | D.XR2、WR2两化合物中R的化合价相同 |
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aA、bB、cC、dD、eE均为短周期元素。已知D与E同主族,其中d=,c-l=,c-d=。下列说法正确的是 A.原子半径:E>D>C B.元素A与B一定同主族,且B为第3周期元素 C.元素C的最高价氧化物属于碱性氧化物 D.元素E的常见氧化物有2种,且它们之间可以相互转化 |
据国外媒体报道,“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大,而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为16O=C=18O。下列说法正确的是( )A.16O与18O为同种原子 | B.16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素 | C.16O=C=18O与16O=C=16O的化学性质几乎相同 | D.16O=C=18O与Na216O2反应生成的氧气中含18O |
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