将一定质量的碳酸钠粉末溶于400克水中配制成溶液，取一半该溶液，向其中加入20％的盐酸若干克，恰好反应完全，放出气体的质量为22克。试计算：（1）碳酸钠溶液的总

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将一定质量的碳酸钠粉末溶于400克水中配制成溶液，取一半该溶液，向其中加入20％的盐酸若干克，恰好反应完全，放出气体的质量为22克。试计算：
（1）碳酸钠溶液的总质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

答案

（1）506克（1分）(2)14.1%（2分）

解析

分析：根据溶液的均一性，取一半该溶液，即由生成的22g二氧化碳所计算得到的碳酸钠仅为原粉末质量的一半；
恰好完全反应，所以，反应后所得溶液为氯化钠溶液，计算出反应生成氯化钠的质量与溶液质量比．
解答：解：设生成22g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为x，消耗盐酸的质量为y，生成氯化钠的质量为z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 73 117 44
x y z 22g
106：44=x：22g 解之得 x=53g
73：44=y：22g 解之得 y=36.5g
117：44=z：22g 解之得 z=58.5g
碳酸钠溶液的总质量=53×2+400=506g
反应消耗稀盐酸的质量=

=182.5g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=

×100%≈14.1%
答：（1）Na₂CO₃溶液的总质量为506克；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%
点评：因为取一半的溶液，即有200g水，53gNa₂CO₃，182.5g稀盐酸溶液，生成22g二氧化碳逸出，故根据质量守恒定律，反应物物溶液的质量=200g+53g+182.5g-22g=413.5g．

举一反三

将104g由氯化钠和氯化钡（BaCl₂）组成的固体混合物溶解于足量水中，向所得溶液中滴加10.6%的碳酸钠溶液，所加碳酸钠溶液的质量与生成沉淀质量关系见右图
①图中表示恰好完全反应的点是，此时溶液中的溶质为。（写化学式）
②求生成沉淀的质量。③求原混合物中氯化钠的质量分数。

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用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品12.4g，向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7（填＞、＝、＜）。
（2）从坐标上C点的数值为 g。
（3）求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果保留一位小数）

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某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0、5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19、7g。请回答下列问题：
（1）上述过程中生成氧气质量是_____________________。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

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(6分)实验室有一瓶氯化钠和碳酸钠的混合物，某同学为了确定它的组成做了如下实验：首先取l 6 g混合物放入烧杯中，然后向烧杯中滴加稀盐酸，直到不再产生气泡为止，共加入稀盐酸159．4 g，测得反应后剩余物质的总质量为171 g。求：
(1)此瓶混合物中所含碳酸钠的质量分数。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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A和B可发生如下反应：3A+2B====A₃B₂，某学生做了3次该实验(每次均充分反应)，反应前A和B的质量和都是l0克．有关实验数据见右表，X：Y的比值可能为
A 1：l B 2：1 C 1： 4 D 3： 2

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