为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质
题型:不详难度:来源:
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算:
(1)样品中铜的质量分数; (2)反应所消耗的硫酸溶液质量; (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 |
答案
(1)67.5%(1分) (2)50g (1分) (3)约15.15%(2分) |
解析
分析:由图示可知生成氢气的质量为0.2g,根据氢气算出锌的质量,再用样品的质量减去锌的质量算出铜的质量,再计算质量分数. 解答:解:设要生成0.2g氢气需要锌的质量为X则: Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 X 0.2g 根据:= 解得X=6.5g,铜质量为:20g-6.5g=13.5g,所以样品中铜的质量分数:×100%=67.5%. (2)=,y=50g (3)=,z=8.05g 所得溶液的溶质质量分数为:×100%≈15.1% 答:(1)样品中铜的质量分数为67.5%; (2)消耗硫酸溶液的质量为50g; (3)所得溶液的溶质质量分数为15.1%. 故答案为:67.5% 50g 约15.15% 点评:本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算,难度较大.计算所得溶液质量时,要注意:①不能把铜的质量计算在所得溶液中;②不能把生成氢气的质量计算在所得溶液中 |
举一反三
取某碳酸钠样品50g(含氯化钠和13%的不溶性杂质,杂质不参加化学反应),放入质量为200g的烧杯中,加137.7g水充分溶解,再向烧杯中加入300g稀盐酸恰好完全反应,测得反应后烧杯与烧杯内物质的总质量为674.5g。求所得溶液中溶质的质量分数。 |
工业上用电解法冶炼铝的化学方程为2Al2O34Al+3O2。要电解得到54吨铝,需要多少吨氧化铝? |
已知CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl。将15 g CaCl2溶液逐滴加入到20 g Na2CO3溶液中,并测得生成沉淀的质量与滴入CaCl2溶液的质量关系如右图所示。若将反应后的物质过滤,蒸干滤液后得到固体的质量是多少。 |
已部分变质的Ca(OH)2固体试样10g,与足量稀盐酸反应,产生2.2gCO2,则该固体试样中Ca(OH)2的质量分数为 |
最新试题
热门考点