取某碳酸钠样品50g(含氯化钠和13%的不溶性杂质,杂质不参加化学反应),放入质量为200g的烧杯中,加137.7g水充分溶解,再向烧杯中加入300g稀盐酸恰好
题型:不详难度:来源:
取某碳酸钠样品50g(含氯化钠和13%的不溶性杂质,杂质不参加化学反应),放入质量为200g的烧杯中,加137.7g水充分溶解,再向烧杯中加入300g稀盐酸恰好完全反应,测得反应后烧杯与烧杯内物质的总质量为674.5g。求所得溶液中溶质的质量分数。 |
答案
解:生成二氧化碳气体的质量为 50g+200g+137.7g+300g-674.5g=13.2g 设样品中含碳酸钠的质量为x,反应后生成的氯化钠的质量为y Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 117 44 x y 13.2g = x=31.8g = y=35.1g 所得溶液中的溶质为 35.1g+(50g-31.8g-50g×13%)=46.8g 所得溶液的总质量为 674.5g-200g-50g×13%=468g NaCl%== 10% 答:反应后溶液中溶质的质量分数为10%。 |
解析
分析:运用质量守恒定律,分析变化前后质量的改变,可求出恰好完全反应所放出二氧化碳的质量,根据反应的化学方程式,由二氧化碳质量计算出生成氯化钠及样品中碳酸钠的质量,最后根据溶液中溶质质量分数计算公式求出反应后所得溶液的溶质质量分数. 解答:解:根据质量守恒定律,生成二氧化碳气体的质量为50g+200g+137.7g+300g-674.5g=13.2g 设样品中含碳酸钠的质量为x,反应后生成的氯化钠的质量为y Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 13.2g = x=31.8g = y=35.1g 所得溶液中的溶质=35.1g+(50g-31.8g-50g×13%)=46.8g 所得溶液的总质量=674.5g-200g-50g×13%=468g 所得NaCl溶液中溶质的质量分数=×100%=10% 答:反应后溶液中溶质的质量分数为10%. 点评:根据质量守恒定律,分析反应前后质量变化而得到生成气体二氧化碳的质量及反应后所得溶液质量,体现分析问题、解决问题的能力. |
举一反三
工业上用电解法冶炼铝的化学方程为2Al2O34Al+3O2。要电解得到54吨铝,需要多少吨氧化铝? |
已知CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl。将15 g CaCl2溶液逐滴加入到20 g Na2CO3溶液中,并测得生成沉淀的质量与滴入CaCl2溶液的质量关系如右图所示。若将反应后的物质过滤,蒸干滤液后得到固体的质量是多少。 |
已部分变质的Ca(OH)2固体试样10g,与足量稀盐酸反应,产生2.2gCO2,则该固体试样中Ca(OH)2的质量分数为 |
将一定质量的碳酸钠粉末溶于400克水中配制成溶液,取一半该溶液,向其中加入20%的盐酸若干克,恰好反应完全,放出气体的质量为22克。试计算: (1)碳酸钠溶液的总质量; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 |
将104g由氯化钠和氯化钡(BaCl2)组成的固体混合物溶解于足量水中,向所得溶液中滴加10.6%的碳酸钠溶液,所加碳酸钠溶液的质量与生成沉淀质量关系见右图 ①图中表示恰好完全反应的点是 ,此时溶液中的溶质为 。(写化学式) ②求生成沉淀的质量。③求原混合物中氯化钠的质量分数。 |
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