实验室常用锌块和稀硫酸反应制取氢气,若用6.5克锌和稀硫酸完全反应。则:(1)可制取多少克氢气?(2)理论上需要质量分数为19.6﹪的稀硫酸溶液多少克?
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实验室常用锌块和稀硫酸反应制取氢气,若用6.5克锌和稀硫酸完全反应。则: (1)可制取多少克氢气? (2)理论上需要质量分数为19.6﹪的稀硫酸溶液多少克? |
答案
(1)0.2g (2)50g |
解析
分析:由锌的质量和稀硫酸的质量分数根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出生成氢气的质量和硫酸溶液的质量. 解答:解:设生成氢气的质量为x,硫酸溶液的质量为y. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 2 6.5g y×19.6% x == x=0.2g,y=50g 答:可制取0.2g氢气 理论上需要质量分数为19.6%的稀硫酸溶液50g 点评:此题是根据化学方程式的计算题,该题比较简单,就是用一种生成物的质量求一种反应物的质量,属于最基本类型的计算题. |
举一反三
(6分)某炼铁厂用含Fe2O3的铁矿石冶炼10 t含杂质2%的生铁,至少需要一氧化碳的质量是多少?标准状况下,一氧化碳的体积是多少?(标准状况下,一氧化碳的密度为1.25 kg/m3) |
配制500g20%的稀盐酸,需要38%的浓盐酸多少克?(3分) |
向8gCuO粉末中加入100g 稀硫酸溶液,恰好完全反应,求: 这种硫酸溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%) |
超氧化钾能与二氧化碳反应生成氧气(4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2),在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供养剂。要得到320克氧气,参加反应的超氧化钾的质量是多少? |
Ag-Zn合金可用于工艺品的制作。某化学兴趣小组的同学为了测定某银锌合金的组成,取一定量样品于烧杯中,向其中分5次加入相同质量分数的稀硫酸,使之充分反应,每次所用稀硫酸的质量均为20g,剩余固体的质量记录于下表:
实验次数
| 第1次
| 第2次
| 第3次
| 第4次
| 第5次
| 反应后剩余固体的质量(g)
| 17.4
| 14.8
| 12.2
| 10.8
| 10.8
| 试回答下列问题(填写数据一定要有单位!): ①该样品中银的物质的量为 (34) ;实验用样品的总质量是 (35) 。 ②有同学认为没有必要进行第五次的实验,你的理由是 (36) ; ③计算所用稀硫酸溶质的质量分数,除需用到稀硫酸溶液的质量为20g,还需要用到表格中的数据有(37) (多选不给分!)。 |
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