某温度时,100g稀硫酸与足量的锌充分反应,生成0.2g氢气.过滤后,将所得硫酸锌溶液加热蒸发掉40.2g水,再冷却到原来温度时恰好成为饱和溶液.计算:(1)硫
题型:不详难度:来源:
某温度时,100g稀硫酸与足量的锌充分反应,生成0.2g氢气.过滤后,将所得硫酸锌溶液加热蒸发掉40.2g水,再冷却到原来温度时恰好成为饱和溶液.计算: (1)硫酸溶液中溶质的质量分数.这些硫酸溶液若用98%(密度为1.84g/cm3)浓硫酸来稀释,则需要浓硫酸和水各多少毫升? (2)反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数(未蒸发前). (3)该温度时硫酸锌的溶解度和饱和溶液中溶质的质量分数. |
答案
设反应的硫酸的质量是x,生成硫酸锌的质量是y,反应的锌的质量是z Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 6598 161 2 z x y 0.2g === x=6.5g y=9.8g z=16.1g (1)硫酸溶液中溶质的质量分数为:×100%=9.8%,这些硫酸溶液若用98%(密度为1.84g/cm3)浓硫酸来稀释,则需要浓硫酸=5.43cm3=5.43mL;水的质量是100g-=90g,即90mL; (2)反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数=×100%=15.1%; (3)设该温度时硫酸锌的溶解度为n 则=16.1g | 100g+6.5g-0.2g-40.2g-16.1g |
解答n=32.2g, 故饱和溶液中溶质的质量分数×100%=24.4%. 答:(1)硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%.这些硫酸溶液若用98%(密度为1.84g/cm3)浓硫酸来稀释,则需要浓硫酸和水各为5.43毫升和90毫升; (2)反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为15.1%. (3)该温度时硫酸锌的溶解度为32.2g,饱和溶液中溶质的质量分数为24.4%. |
举一反三
下列混合气体,点燃反应后得到纯净物的是( )A.质量比为4:7的O2和CO | B.分子个数比为1:2的CH4和O2 | C.原子个数比为2:1的H2和Cl2 | D.质量比为8:1的H2和O2 |
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某化学兴趣小组为测定本地石灰石的纯度,进行了以下实验:取12.5g石灰石样品放入烧杯中,称得烧杯及所盛石灰石样品的总质量为158.0g,再把100g稀盐酸平均分成五份,依次加入样品中,每次均待充分反应后称量烧杯及所盛物质总质量(石灰石中的杂质不溶于水,也不与水和盐酸发生化学反应).实验数据记录如下:
所加盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | 烧杯及所盛物质总质量/g | 176.2 | 194.4 | 213.6 | 233.6 | 253.6 | CaCO3和MgCO3组成的混合物9g与足量盐酸反应生成CO2的质量可能是( ) | 60g碳在一定质量的氧气中燃烧(碳无剩余)生成CO和CO2的混合物,则生成气体的总质量可能是下列中的( ) | 加热高锰酸钾制氧气,生成氧气的质量占高锰酸钾中氧元素的质量分数为( ) |
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